buku Kimia

B. pH Larutan Penyangga
Untuk menentukan pH terlebih dahulu dihitung jumlah H + yang ada pada
larutan. Misalnya 1 L larutan penyangga mengandung x mol asam lemah HA
( = x) dan y mol basa konjugasi A – dari suatu garam. Persamaan reaksi dan
jumlah masing-masing ion yang terjadi adalah:
HA H + + A –
Mula-mula : x mol
Terurai : x mol
Hasil reaksi : – x. mol x. mol
Pada keadaan setimbang : (x – x ) x mol x. mol
A – pada larutan terdapat dari basa konjugasi dan hasil penguraian HA, maka
jumlah A – = x + y mol.
A – dari suatu garam akan mendesak reaksi kesetimbangan HA ke arah HA,
sehingga konsentrasi HA dianggap tetap maka harga K a
untuk reaksi
kesetimbangan HA adalah:
+
–
K a
= [ H ][ A ]
[ HA]
H + dan A – yang dihasilkan dari HA sangat kecil maka jumlah x dapat diabaikan
sehingga di dalam campuran terdapat HA = x mol dan A – = y mol (tetap seperti
semula).
+
–
K a
= [ H ][ A ]
[ HA]
[H + ] = K a
x [ HA ]
–
[ A ]
atau [H + ] = K a
x
[ HA]
[ Basa konjugasi]
pH = –log [H + ] maka pH larutan penyangga adalah:
(
pH = –log K a
x
[ Asam]
[ Basa konjugasi]
(
Dengan cara yang sama untuk larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah
(LOH) dengan asam konjugasinya (L + ) didapat rumus:
[OH – ] = K b
x [ LOH ]
[ L + atau [OH – ] = K
]
b
x
(
pOH = –log K b
x
[ Basa]
[ Asam konjugasi]
[ Basa]
[ Asam konjugasi]
(
Larutan Penyangga 209