buku Kimia

Rangkuman
1. Dalam keadaan kesetimbangan, komponen zat tidak mengalami
perubahan makroskopis tetapi terjadi perubahan mikroskopis yang
berlangsung terus-menerus dengan kecepatan ke kanan dan ke kiri
sama. A + B
V 1
V 2
C + D
2. Apabila dalam sistem kesetimbangan diadakan suatu aksi maka sistem
akan memberikan suatu reaksi untuk mengurangi pengaruh aksi tersebut
menjadi sekecil mungkin.
3. Sistem kesetimbangan dinyatakan dengan persamaan:
m A + n B p C + q D
Hukum kesetimbangan: K = [ ] p
[ ] q
C D
m n
[ A] [ B]
Harga K tetap pada suhu tetap.
Harga K ditentukan secara eksperimen dengan menentukan
konsentrasi salah satu komponen.
Jika harga K [ ] p
[ ] q
C D
m n , maka sistem tidak dalam keadaan
[ A] [ B]
setimbang.
4. Prinsip kesetimbangan banyak digunakan dalam industri untuk
mendapatkan hasil yang optimal dan biaya yang ekonomis dengan
mempertimbangkan kondisi konsentrasi, tekanan, suhu, dan katalis.
5. Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan adalah, suhu,
konsentrasi, tekanan, dan volum.
6. Jika suhu dinaikkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm.
Jika suhu diturunkan, kesetimbangan bergeser ke arah eksoterm.
7. Jika salah satu komponen konsentrasinya dikurangi maka
kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen tersebut.
Jika salah satu komponen konsentrasinya diperbesar maka
kesetimbangan akan bergeser ke arah lawannya.
8. Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah
komponen yang jumlah molnya lebih kecil.
Jika tekanan diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah
komponen yang jumlah molnya lebih besar.
9. Jika volum diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah
komponen yang jumlah molnya besar.
Jika volum diperkecil kesetimbangan akan bergeser ke arah komponen
yang jumlah molnya kecil.
128 Kimia Kelas XI SMA dan MA