buku Kimia

Banyak proses alam yang disebabkan oleh peristiwa pengendapan.
Pengendapan terjadi bila suatu zat sukar larut dalam air atau larutan sudah
lewat jenuh.
Pengendapan terjadi pada pembentukan stalaktit dan stalagnit dalam gua
kapur atau terbentuknya batu ginjal dalam tubuh. Stalaktit dan stalagnit terbentuk
pada saat air merembes dari atas bukit gua melalui rongga-rongga dan melarutkan
kapur sedikit-sedikit. Di dalam gua ini larutan kapur ada yang jatuh dan menempel
di atap gua membentuk endapan kapur sehingga dalam waktu ribuan tahun
terbentuk stalaktit dan stalagnit.
Batu ginjal terbentuk bila terjadi pengendapan kalsium oksalat dalam waktu
yang lama. Terjadinya pengendapan ini ada hubungannya juga dengan konsentrasi
ion-ion dalam reaksi kesetimbangan larutan jenuh dan juga konstanta hasil kali
kelarutan. Pada bab ini akan dibahas bagaimanakah hubungan antara konstanta
hasil kali kelarutan dengan kelarutan, pH, dan bagaimana memprediksi terjadinya
pengendapan dari suatu reaksi.
A. Kesetimbangan Kelarutan
Pada bab sebelumnya telah dipelajari contoh-contoh kesetimbangan homogen
dan heterogen.
Pada kesetimbangan homogen fase pereaksi dan hasil reaksinya sama.
Contoh: Fe 2+ (aq) + SCN – (aq) Fe(SCN) 2+ (aq)
Pada kesetimbangan heterogen fase pereaksi dan hasil reaksinya berbeda.
Contoh: AgCl(s) Ag + (ag) + Cl – (ag)
Konstanta kesetimbangan (K) untuk beberapa reaksi dapat dilihat pada tabel
berikut.
Tabel 11.1 Konstanta kesetimbangan untuk beberapa reaksi
Reaksi
Konstanta Kesetimbangan
1. Mg(OH) 2
(s) Mg 2+ (ag) + 2 OH – (ag) K = [Mg 2+ ][OH – ] 2
2. Ca 3
(PO 4
) 2
(s) 3Ca 2+ (ag) + 2 PO 4
3–
(ag) K = [Ca 2+ ] 3 [PO 4
3–
] 2
3. CH 3
COOH(aq) CH 3
COO – (aq) + H + (aq) K =
CH3COO
H
CH3COOH
Jika suatu senyawa ion yang berwujud padat dimasukkan ke dalam air,
biasanya akan larut membentuk ion-ion.
Apakah semua senyawa ion mudah larut dalam air dan bagaimana hubungan
konsep kesetimbangan dengan kelarutan zat? Lakukan kegiatan berikut.
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 235