Facoltà di Ingegneria - Udu Lecce

• Argomento 6: stato liquido ore: 4
Generalità sullo stato liquido. Proprietà dei liquidi: Evaporazione,Viscosità,Tensione
superficiale, Tensione di vapore. Equilibrio solido-vapore e solido-liquido.
Soluzioni: proprietà delle soluzioni.Solubilità.Modi di esprimere la concentrazione delle
soluzioni.Legge di ripartizione e legge di Henry.Proprietà colligative:tensione di
vapore,crioscopia ed ebullioscopia, osmosi e pressione osmotica.
Equilibri di fase. Regola delle fasi. Diagramma di stato dell'acqua,anidride carbonica,
zolfo. Distillazione frazionata. Analisi termica e diagrammi di stato di sistemi a due
componenti miscibili allo stato liquido e miscibili e non allo stato solido.
• Argomento 7: Cinetica Chimica ed Equilibrio Chimico ore: 4
Cinetica chimica. Velocità di reazione. Ordine e molecolarità. Influenza della
concentrazione.Cinetiche del 1° e 2° ordine. Meccanismi di reazione e processi
elementari.Energia di attivazione.Catalizzatori.
Equilibrio chimico.Equilibrio in sistemi omogenei ed eterogenei. Legge dell'azione di
massa.Kc,Kp,Kn,K'.Attività e coefficiente di attività.Influenza delle variabili intensive
sull'equilibrio chimico.Principio di Le Chatelier.Grado di avanzamento di una
reazione.Dissociazione termica e grado di dissociazione.
• Argomento 8: Acidi e Basi ore: 4
Equilibri acido-base in soluzione acquosa. Elettroliti forti e deboli. Dissociazione
elettrolitica e grado di dissociazione.Acidi e basi (Arrhenius,Bronsted, Lewis). Prodotto
ionico dell'acqua,pH e pOH; costanti di dissociazioni degli acidi e delle basi.. Acidi
poliprotici, anfoliti. Relazione tra proprietà acido basiche e struttura dei composti;
calcolo del pH in soluzioni acquose diluite.. Idrolisi. Soluzioni tampone . Indicatori .
Titolazioni acido-base. Prodotto di solubilità.
• Argomento 9: Termodinamica Chimica ore: 2
Termodinamica chimica.Le varie forme di energia .Lavoro, calore,energia interna. Primo
principio della termodinamica. Entalpia. Stato di riferimento standard. Legge di Hess.
Calorimetria.Lavoro e calore nelle trasformazioni reversibili. Secondo Principio della
Termodinamica, entropia, energia libera. L'energia libera nelle trasformazioni chimiche.
• Argomento 10: elettrochimica ore: 2
Elettrochimica.Unità di misura. Conducibilità metallica ed elettrolitica.Conducibilità
specifica,equivalente e molare. Conducibilità a diluizione infinita.Teoria della migrazione
indipendente degli ioni.Processi ossido-riduttivi.Celle galvaniche.Potenziali
elettrodici.Equazione di Nernst. Calcolo della f.e.m. di una pila.Potere ossidante e
riducente di una coppia redox.Relazione tra 'E ,'G e costante di equilibrio. Elettrodi di
riferimento.Pile a concentrazione. Pile a secco. Elettrolisi. Sovratensione. Eletètrolisi
dell'acqua , di soluzioni,di sali fusi Leggi di Faraday. Accumulatori a Pb, Ni-Cd.Pile di
importanza tecnologica. Pile a combostibile. Corrosione e passivazione dei
metalli.Elettrodeposizione.
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