GIÁO TRÌNH THỰC HÀNH HÓA HỮU CƠ TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP. HỒ CHÍ MINH (2016)

M
M + 1
m/z
Hình 1.55 : Phổ khối lượng của NH 3 được trình bày theo dạng biểu đồ và bảng
Phổ khối lượng thường được in ra dưới dạng như là biểu đồ khối hoặc
trong dạng bảng, trong hình 1.55 là phổ khối lượng của NH 3 . Trong đó trình
bày hầu hết các mũi được quan tâm gọi là mũi cơ bản (base mũi) có cường độ
100%. Cường độ của tất cả các mũi khác đưa ra các giá trị tỷ lệ, như là phần
trăm của mũi cơ bản.
Trong phổ khối lượng của NH 3 chúng ta thấy các mũi ở: m/z= 14, 15, 16,
17 tuơng ứng với ion phân tử và các phân mãnh
NH 3
-e - NH 3
- H
NH 2
- H
NH
m/z 17 16 15 14
Trong trường hợp của NH 3 , mũi cơ bản (base peak) là do ion phân tử,
Điều này không phải luôn luôn như thế, do đó mà trong nhiều phổ tiếp theo
sau mũi cơ sở (mũi quan tâm) sẽ là m/z giá trị khác với ion phân tử. Điều này
xảy ra là vì trong nhiều trường hợp ion phân tử phân mãnh quá nhanh do đó
một số ion khác ở giá trị m/z cho ra hầu hết các mũi quan tâm. Trong một số ít
các trường hợp mũi ion phân tử (base peak) cực kỳ nhỏ và thỉnh thoảng nó
không xuất hiện.
Một đặc trưng trong phổ của NH 3 phải được giải thích: mũi nhỏ xuất
hiện ở m/z = 18.Trong biểu đồ khối được ghi nhãn là M + 1 , chỉ ra lớn hơn
một đơn vị so với ion phân tử. Mũi này xuất hiện trong phổ bởi vì hầu hết các
nguyên tử (nitro, và hyđro) có nhiều một đồng vị trong tự nhiên trong bảng
1.16. Mặt dù hầu hết các phân tử NH 3 trong mẫu của ammoniac bao gồm
14 N 1 H 3 , nhưng có một phân mãnh số lượng nhỏ nhưng phát hiện được bao
gồm 15 N 1 H 3 ( một phân mãnh rất nhỏ của các phân tử cùng bao gồm 14 N 1 H 2 2 H).
Đó là các phân tử ( 15 N 1 H 3 hoặc 14 N 1 H 2 2 H) sản xuất ra ion phân tử ở m/z=18 ở
M + 1
Phổ của NH 3 bắt đầu trình bày với chúng ta một ví dụ đơn giản như thế
nào giá trị khố lượng (m/z) của các ion riêng biệt có thể đưa ra cho chúng ta
những thông tin về thành phần của những ion và làm thế nào những thông tin
này có thể cho phép chúng ta tiến đến ở cấu trúc phù hợp của một hợp chất.
- H
N
73