GIÁO TRÌNH THỰC HÀNH HÓA HỮU CƠ TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP. HỒ CHÍ MINH (2016)

Bảng 1.16: Các đồng vị ổn định của các nguyên tử thông thường
Nguyên
tử
Cacbon
Hyđro
Nitơ
Oxy
Flo
Đồng vị chiếm chủ
yếu
12 C 100
1 H 100
14 N 100
16 O 100
19 F 100
Hàm lượng tự nhiên của các đồng vị khác
(dựa trên 100 nguyên tử của các đồng vị
chiếm chủ yếu)
13 C 1.11
2 H 0.0016
15 N 0.38
Silicon
28 Si 100
29 Si 5.10
30 Si 0.20
Photpho
31 P 100
Sulfur
32 S 100
33 S 0.78
34 S 3.35
Clo 35 100 37 32.5
Brom
Iod
79 Br 100
127 I 100
81 Br 98
1.3.3.3. Xác định công thức phân tử và khối lượng phân tử
1.3.3.3.1. Ion phân tử và mũi đồng vị
Nhìn vào bảng 1.16 ta nhận thấy rằng hầu hết các nguyên tố thông
thường được tìm thấy trong những hợp chất hữu cơ có những đồng vị nặng
hơn có mặt trong tự nhiên. Ba nguyên tố cacbon hyđro và oxy là đồng vị
nặng lớn hơn hầu hết các đồng vị thông thường 1 đơn vị. Sự hiện diện của
những nguyên tố này trong một hợp chất sẽ dẫn đến gia tăng mũi đồng vị nhỏ
lớn hơn ion phân tử 1 đơn vị ở M + 1 . Với 4 nguyên tố oxy, sulfur, clo và
brom đồng vị nặng hơn lớn hơn hầu hết đồn vị thông thường là 2 đơn vị. Sự
có mặt của những nguyên tố này trong một hợp chất dẫn đến một mũi đồng vị
ở M + 2 .
Các nguyên tố M
+ 1 : C,H,N
Các nguyên tố M
+ 2 : O,S,Br, Cl
Các mũi đồng vị cung cấp cho ta một phương pháp xác định công thức
phân tử. Để hiểu điều này có thể làm thế nào, chúng ta bắt đầu ghi chú số
74