Tesis Dr.Cs. Rafael Quintana Puchol-2013.pdf - Universidad Central ...
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bajos y se precipita a potenciales altos. Es decir que el Mn 2+ se oxida con facilidad a Mn 4+<br />
cuando las soluciones de la meteorización se ponen en contacto con el oxígeno atmosférico o<br />
con el que está disuelto en las aguas de los lagos o en las marítimas superficiales, no obstante<br />
los compuestos de Mn 2+ en solución son más estables que los de Fe 2+ . Es muy probable que al<br />
principio el manganeso tetravalente (Mn 4+ ) permanezca en soluciones en forma de hidróxido<br />
coloidal, estabilizado probablemente por coloides orgánicos [125]. En condiciones favorables, el<br />
Mn se precipita en forma de Mn(OH)4 o de MnO2 finamente dividido, el último debido a la<br />
sinéresis (exudación de agua). En los sedimentos de óxidos, el Fe y el Mn están más o menos<br />
separados el uno del otro, lo cual se debe, en parte, a que la afinidad del Mn por el oxígeno es<br />
menor que la del Fe. Por tanto, el hierro ferroso (Fe 2+ ) se oxida en seguida al estado férrico<br />
(Fe 3+ ) con precipitación de Fe(OH)3, mientras el Mn 2+ puede seguir otro rumbo. Esto se debe a<br />
que el Mn 2+ presenta el orbital 3d semilleno (d 5 ), que es más estable que el 3d 6 del Fe 2+ .<br />
El Fe(OH)3 es una base débil, mientras que el Mn(OH)4 presenta un carácter ácido débil. Por<br />
tanto, el hidrosol de Fe(OH)3 está cargado positivamente, y el de Mn(OH)4 negativamente. Esta<br />
diferencia en las propiedades eléctricas de los hidróxidos coloidales es la causa esencial de la<br />
formación de depósitos de Mn pobres o carentes de Fe. Cuando una solución coloidal que<br />
contiene hidróxidos de Fe 3+ y Mn 4+ se ponen en contacto con un electrolito, la separación de<br />
ambos metales empieza por la coagulación de la mayor parte del hidróxido mangánico,<br />
mientras que todo o casi todo el Fe se queda en solución [99, 135]. Por todas estas razones es<br />
que la descomposición de las rocas ricas en manganeso da lugar a la formación de óxidos e<br />
hidróxidos de este elemento, que ulteriormente son enriquecidos y acumulados en yacimientos.<br />
En Cuba este proceso se verifica en la zona de oxidación próxima a la superficie [136-138]. Los<br />
óxidos de manganeso (Mn2O3, Mn3O4 y MnO2) constituyen las menas más importantes y en<br />
Cuba están constituidas fundamentalmente por los minerales pirolusita, todorokita y<br />
parcialmente la hausmanita, aunque se conoce la presencia de otros 12 minerales más<br />
distribuidos en los diferentes yacimientos (véase Figura 2.7): braunita, manganita, romaneshita,<br />
criptomelano, ranceita, neotocita, bementita, orientita, inesita, piedmontita, wad y rodonita [139].<br />
El componente oxidado del manganeso más importante de estos yacimientos es el dióxido de<br />
manganeso (MnO2, 63,2% Mn) en forma de pirolusita (60-63% Mn), manganomelana MnO2<br />
(≈58% Mn), todorokita (Mn 2+ , Ca, Na) (Mn3 4+ O7)(2-3H2O) (54-60% Mn), entre otros. En la<br />
mayoría de los yacimientos con perspectivas industriales, en la zona oriental de Cuba (véase<br />
Figura 2.7), estos minerales presentan estructuras fuera de lo común, por lo que ha sido objeto<br />
de estudio de varios investigadores incluyendo su mineralogía [102, 136-138, 140-142].<br />
En Cuba los yacimientos con interés especialmente económico son aquellos cuyos minerales<br />
principales son todorokita y la pirolusita. La todorokita se ha descrito por algunos autores como