TESIS COMPLETA.pdf - El Instituto Español de OceanografÃa
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Capítulo 4<br />
Pickering, 1983). Recientemente se han observado efectos sinérgicos y competitivos en<br />
la adsorción sobre alúmina <strong>de</strong>l LAS y los alcohol etoxilados, <strong>de</strong>pendiendo <strong>de</strong> la<br />
proporción en que están presentes en disolución ambos tensioactivos (Somasundaran y<br />
Huang, 1997). La presencia <strong>de</strong> LAS pue<strong>de</strong> aumentar también la movilidad <strong>de</strong> otros<br />
compuestos como la atrazina (Scheunert y Korte, 1985) o el fenantreno (Ou et al., 1995).<br />
Esta propiedad se está aplicando para la recuperación <strong>de</strong> lodos y suelos contaminados.<br />
4.1.2. Isotermas <strong>de</strong> adsorción<br />
La caracterización <strong>de</strong>l proceso <strong>de</strong> adsorción se realiza a partir <strong>de</strong> la obtención <strong>de</strong><br />
las isotermas <strong>de</strong> adsorción, que muestran la relación entre la concentración <strong>de</strong> adsorbato<br />
en disolución y la cantidad adsorbida a temperatura constante. La isoterma <strong>de</strong> un<br />
tensioactivo pue<strong>de</strong> dividirse en 4 zonas o regiones (Fig. 5.1). A bajas concentraciones,<br />
don<strong>de</strong> se cumple la ley <strong>de</strong> Henry (región I), la adsorción se produce por monómeros<br />
asociados mediante interacciones electrostáticas con la superficie <strong>de</strong>l adsorbente. Un<br />
rápido aumento en la adsorción tiene lugar en la región II, <strong>de</strong>bido a la asociación <strong>de</strong> las<br />
moléculas <strong>de</strong> tensioactivo a través <strong>de</strong> interacciones laterales <strong>de</strong> las ca<strong>de</strong>nas<br />
hidrocarbonadas (agregados bidimensionales en la superficie <strong>de</strong> adsorción). La pendiente<br />
disminuye en la región III hasta que finalmente se hace asintótica (región IV) como<br />
consecuencia <strong>de</strong> la existencia <strong>de</strong> concentraciones superiores a la concentración micelar<br />
crítica. Estas regiones han sido <strong>de</strong>tectadas para el do<strong>de</strong>cilsulfato sódico (Chandar et al.,<br />
1987) y para el LAS (Li y Ruckenstein, 1996).<br />
A concentraciones <strong>de</strong> LAS inferiores a 1 mg·L -1 , la adsorción sobre óxidos <strong>de</strong> Fe y<br />
Al es baja (región I). A mayor concentración, Matthijs y De Henau (1985), encontraron<br />
gran intensidad <strong>de</strong> adsorción sobre estos mismos óxidos (adsorción cooperada, región II).<br />
Las isotermas <strong>de</strong> adsorción <strong>de</strong> LAS sobre sedimentos naturales son generalmente no<br />
lineales, incluso a concentraciones muy bajas. En estos casos, su comportamiento se<br />
ajusta a la isoterma <strong>de</strong> Freundlich, a<strong>de</strong>cuada para sólidos con superficie heterogénea<br />
(Matthijs y De Henau, 1985; Hand y Williams, 1987; Ou et al., 1996; Westall et a., 1999).<br />
La adsorción <strong>de</strong> LAS sobre sedimentos marinos se ha <strong>de</strong>scrito satisfactoriamente a partir<br />
<strong>de</strong> esta isoterma, tanto para el LAS comercial (Rubio et al.,1996, Fytianos et al., 1998a),<br />
como para disoluciones equimoleculares o por separado <strong>de</strong> los distintos homólogos<br />
(Rubio et al.,1996). Amano y Fukushima (1993) también encontraron un buen ajuste al<br />
mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong> Freundlich sobre sedimentos y sólidos en suspensión <strong>de</strong> ríos y lagos.<br />
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