TESIS COMPLETA.pdf - El Instituto Español de Oceanografía

Adsorción de LAS y SPC
monocapa y el adsorbente presenta un máximo de adsorción (4.4-5.2µg de C 11 LAS
adsorbido en cada tubo) que corresponde a la capacidad máxima de la misma. En la
figura 4.3 se observa que esta cantidad se alcanza cuando la concentración de equilibrio
está en torno a unos 250 µg·L -1 y permanece constante para concentraciones mayores.
La interacción entre la molécula de LAS y el polipropileno debe ser de tipo
hidrófobo, entre la cadena alquílica del tensioactivo y la cadena hidrocarbonada del
plástico. Una vez que la monocapa esté cubierta, los grupos polares del tensioactivo
estarán orientados hacia la disolución y la formación de una bicapa no está favorecida.
También se ha realizado un ajuste a una isoterma tipo Freundlich (C s =K·C n e , siendo K el
coeficiente de adsorción y n una medida de la intensidad de adsorción), pero en todos los
casos el valor del parámetro ”n” fue inferior a la unidad (n≈0.45-0.60). Este valor de ‘n’,
según Matthijs y De Henau (1985), reafirma la idoneidad de la isoterma de Langmuir para
explicar el proceso.
LAS adsorbido (µg·tubo -1 )
4
2
0
0 500 1000
Ce (µg·L -1 )
Figura 4.3. Cantidad de C 11 LAS adsorbida (µg·tubo -1 ) sobre las paredes del
tubo de centrífuga (polipropileno) frente a la concentración de equilibrio. El
ajuste aplicado corresponde a la isoterma de Langmuir.
La adsorción del C 11 SPC sobre el tubo de centrífuga también ha sido estudiada a
distintas temperaturas (5º, 15º y 25ºC), utilizando las mismas concentraciones y
siguiendo la misma metodología que para el LAS. En este caso la adsorción se ha
detectado únicamente en los ensayos realizados a mayor concentración (1000 µg·L -1 ), y
el porcentaje adsorbido para el ácido sulfofenilcarboxílico ha sido inferior al 1%, mientras
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