Odontologia.Preventiva

Medidas preventivas en odontología 183
extremo activos. En estado puro, aislado en el laboratorio,
es un gas de color amarillo claro, bastante tóxico
y de olor irritante. Su número atómico es 9 y su peso
ató mico 19 (18.9984 uma) (cuadro 9-14).
Los no metales pueden ganar o ceder elec trones,
pero el flúor sólo los acepta y nunca los cede. En su
nivel energético exterior consta de siete electrones (S 2
y p 5 ) (cuadros 9-15 y 9-16). Su energía de ionización
(eV) es la siguiente:
1. Primer electrón: 17.42.
2. Segundo electrón: 34.98.
3. Tercer electrón: 62.646.
4. Cuarto electrón: 87.23.
5. Quinto electrón: 114.214.
La fórmula molecular del flúor es F 2
; el radio del
átomo es de 0.72 Å y el radio del ion (F ~ ) es de 1.36 Å.
Su configuración electrónica es (fig. 9-20):
9 F : l s
2
2 S
2
2p x
2
2p y
2
2p z
1
El flúor tiene una electronegatividad de 4.0 (cuadro
9-17). Es un elemento demasiado acti vo como
aceptor de electrones y casi no existe como elemento
libre (es el más electronegativo) porque reacciona con
todos los elementos, ex cepto con los metales nobles
(platino y oro) y algunos gases nobles. En la naturaleza
repre senta alrededor de 0.0227% de los elementos
que constituyen la corteza terrestre y por lo ge neral se
encuentra en forma de fluorita, fluoruro de calcio o
espatoflúor. En la atmósfera existe en pequeñas cantidades;
sin embargo, abun da en algunas industrias,
como en la fundición de aluminio, la fabricación de
ladrillos y en la explotación minera de rocas de fosfato.
Su con centración en el agua es variable, dependiendo
de las diversas regiones geográficas.
El fluoruro puede entrar en la atmósfera por acción
volcánica o como resultado de procesos industriales.
Retorna a la tierra al depositarse como polvo, lluvia,
nieve, etc. Ingresa en la hidrosfera por filtración desde
los suelos y mi nerales hacia el agua subterránea.
A partir del suelo, el agua o el aire, se incorpora a la
vegetación y desde ahí puede entrar en la cadena alimentaria.
Por regla general, las aguas superficiales con tienen
bajos porcentajes de fluoruros; en cam bio, el agua subterránea
puede adquirir concen traciones más altas.
Usos del flúor
Los primeros informes relativos a la utilización del
flúor datan de 1529: el minerólogo alemán Georgius
Agricola describió el espatoflúor en su obra De re
metallica y lo llamó flúor lapis o piedra fluida porque
se licuaba y fluía con mu cha facilidad. Más tarde, en
el siglo xviii, el tallador de cristal, Hainrich Schwan
Lhardt, observó que por la acción del ácido sulfúrico
sobre el espatoflúor se obtenía un líquido que opacaba
el vidrio.
Sin embargo, el primero en estudiar el va por de
la fluorita acidificado fue Karl Wilhelm Scheele, en
1771. Posteriormente, en 1886, Moissan obtuvo por
primera vez el flúor, me diante electrólisis del fluoruro
potásico y del áci do fluorhídrico; para ello, utilizó un
aparato de platino.
Durante la Segunda Guerra Mundial se uti lizó en
forma de hexafluoruro de uranio (UF 6
) para la construcción
de una bomba atómica. Como elemento se
usa para fabricar gases refri gerantes (freón) y teflón.
Finalmente, el uso del flúor para la preven ción
de la caries ha cobrado gran importancia en todo el
mundo por su eficacia, seguridad y economía.
Antecedentes del efecto del flúor en los dientes
En 1888, Kuhns realizó la primera observación sobre
el efecto del flúor en el esmalte dental al in formar de
un defecto en el esmalte de los miembros de una familia
que residía en Durango, México. En 1892, Sir James
Crichton atribuyó el aumento de caries a la refinación
de la hari na porque con ello se eliminaba el flúor.
Con el paso del tiempo, hubo más informes relativos
a defectos del esmalte; entre ellos se encuentra el
de Vicenze Guerini y Omero Tempestini, en Italia.
En 1901, J.M. Eager informó acerca de dete rioro
dental entre los emigrantes de Nápoles que se dirigían
hacia Estados Unidos; el barrio de origen de esas
personas era Chiaie, por lo cual denominó “dientes de
Chiaie” al deterioro encontrado y señaló como causa
de ello el agua de consumo.
Por otra parte, Frederick McKay notó la exis tencia
de esmalte veteado pero más duro y a la vez menos
caries entre habitantes de Colorado Springs, Estados
Unidos. Al buscar la causa jun to con Green Verdiman