Wirkstoffe Effekte
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unerwünscht, da direkte Einwirkung des Ozons Chlorophylle zerstört – ebenfalls eine<br />
Reaktion mit Doppelbindungen:<br />
R 1<br />
R 1<br />
R 3<br />
R 1<br />
R 3<br />
R 2<br />
O<br />
R 2<br />
R 4<br />
O O<br />
Ozonid<br />
O O<br />
R 3<br />
R 4<br />
Säure<br />
Katalysator<br />
R 2<br />
R 4<br />
O<br />
-O O+<br />
Ozon<br />
Abbildung 77: Reaktion der Ozonisierung<br />
90<br />
1,3-Dipolare<br />
Cycloaddition<br />
O<br />
R1 R3 R 1<br />
R 3<br />
O<br />
O<br />
-O<br />
+O<br />
O<br />
R2 R4 R 2<br />
R 4<br />
Primärozonid<br />
Der MAK-Wert von Ozon (O3) wird wie folgt angegeben:<br />
0,1 ml (100 µl)/m 3 Luft � 0,2 mg (200 µg)/m 3 Luft � 0,1 ppm (100 ppb) � 1 Teilchen<br />
Ozon auf 10 Mio. Teilchen Luft<br />
Diese Werte sehen sehr zufällig aus. Ob sie alle das Gleiche aussagen, soll anhand<br />
von Überschlagsrechnungen überprüft werden.<br />
3<br />
Berechnung: Molzahl n des Ozons in 1 m Luft.<br />
Die Molmasse des Ozons ist 48 g/mol.<br />
Nun rechnen wir nach, ob deren Volumen tatsächlich 100 µl ist.<br />
1 mol � 22,414 l (Satz von Avogadro)<br />
Bei 20 °C ist das Volumen 10,7 % (Faktor f = T2/T1) grösser: 1 mol => 24,056 l; 1 µmol<br />
=> 24,056 µl<br />
4,17 µmol Ozon => 100,3 µl ≈ 100 µl<br />
Überprüfung des ppb- bzw. ppm-Wertes die Anteile des Ozons in der Luft. Die Frage ist<br />
zu klären, worauf diese Werte normiert wurden: auf Masse oder Volumen der Luft.<br />
Chemie Bützer