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UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID F
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A mi familia y a Juan. y-
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2.4.3 Análisis del descenso en la
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4.3.5 Estudio de las mezclas PCL +
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1. INTRODUCCION MEZCLAS DE POLIMERO
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Un campo donde han ido tomando gran
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polimeros donde y 1 -. ~, esta cont
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esta información va a estar limita
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Con estos objetivos generales, se p
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BIBLIOGRAFIA 1.- 0. Olabisi, L.M. R
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41.- J.R. Fried en “Developments
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2. CALORIMETPJA DIFERENCIAL DE BARR
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garantiza que el sistema es miscibl
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y » ¡ -A- Figura 2.1: Movimientos
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infinito exista una verdadera trans
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Como ya se ha comentado anteriormen
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AG=AH-TAS (2.3) donde AG es la vari
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Otro método desarrollado para obte
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Los valores de la segunda exponenci
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ASu (2.15) y, por lo tanto, la vari
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1 1 - RTS.. r=~+(‘~(í,)+ Xn (1~,
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2.3.2 Equipo de medida Las medidas
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utilizado como patrón de calibrado
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2.4 RESULTADOS Y DISCUSION Antes de
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En la parte superior de la figura 2
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El grado de cristalinidad alcanzado
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En la parte superior de la figura 2
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Tabla 2.1: Grado de cristalinidad X
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2.4.1.1 Análisis del doble pico de
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que Rim y Runt utilizaron este meca
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Por otro lado, podría pensarse que
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• —30 50 T O, 7 sometidas al tr
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composición puede justificarse si
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por lo que las desviaciones de los
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G u 2 Figura 2.15: Representación
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presentan cristalinidad. Por ello,
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A partir de la ecuación de Hoffman
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A pesar de la dificultad que ofrece
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descenso observado en la temperatur
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BIBLIOGRAFIA 1.- J.R. Fried, “Dev
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3. CROMATOGRIIFIA DE GASES INVERSA.
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Además, para el sistema PCL+P4HS s
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‘1~ (3.6) x 1n donde x 1 1 y ~ so
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w~, la fracción en volumen, jo 1,
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ternarias, la actividad del disolve
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3.3.2 Equipo de medida Las medidas
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3.3.3 Preparación de columnas de r
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este trabajo, esta temperatura ha s
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F 0= F2i(1~—!j (3.25) donde E0 (m
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Tanto el tiempo como el volumen de
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cantidad posible de disolvente para
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3.3.6 Pargmetros relativos a los di
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lo%L 2P~ 0,9869 (3.38) 4 y b = 0. P
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Tabla 3.1: Propiedades físicas de
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Se han seleccionado, como disolvent
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o’ o’ >1 8 7 4 3 5 4 3 2 4 3 3
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4’ CLB TOL 8: DOX THF 20 BAC Q2L
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Estudios teóricos previos han demo
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12 10 8 6 4 2 7 e. 5 o’ o’ •l
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a. 2 1 o 2 1 o 2 1 o 2 1 o 0 0.2 04
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miscibilidad del sistema para todas
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e. o’ ab { 7 6 3 2 3 2 7— 0 6
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e. o’ o’ 5 4 h 3 2 4 3 6 5 4 3
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t ¿E non o ¿E 4: o o o 000 TOL o
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disolventes acetato de etilo, aceta
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o’ -é CV, o’ 12 10 8 6 4 2 7 5
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o. 2.5 2 1.5 1.1 0.8 0.8 0.5 0.2 0
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concentración en el componente que
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] APR 1 _ P1 ~1 [ií ¡M~.4 1 X1P~R
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Esta expresión es de validez gener
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molar y volumen reducido a las dos
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E o WC e —2 —2 —2 ( AX mol. c
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E u -a E o o CV, a’ 4
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que el propuesto por Horta y col57,
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0> 10 -10 0— 10— E 0— u O E -
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Tabla 3.10: Parámetros de interacc
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acertados para la obtención del pa
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26.- J.M. Braun, J.E. Guillet, ibid
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4. FLUORESCENCIA.
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4.1.1 Procesos unimoleculares Todos
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que tarda la concentración de mol
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4.1.3 Formación de complejos. Defi
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4.1.4 Tipos de excímeros En compue
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azar de la energía desde un cromó
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4.1.6 Esquemas cinéticos propuesto
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A? A, As • As (Ar - hvi¡t Figura
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1 /rM M~E Ej Figura 4.8: Esquema ci
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IV. Efecto de la temperatura La dep
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y bajas temperaturas, a partir del
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- Page 243 and 244: 5. RESUMEN Y CONCLUSIONES 1. Se ha
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