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Zusammenfassend lässt sich sagen, dass durch die erneute Zugabe von (preiswertem) Ethanol
die teurere Komponente Ethansäure zu einem erheblich größeren Anteil zum Ester umgesetzt
wurde.
Gibt man zum Gemisch aus Gleichgewicht 1 einen Überschuss an Ethansäure zu, so erhöht
sich ebenfalls die Geschwindigkeit der Hinreaktion, so dass das Gleichgewicht nach rechts
verschoben wird. Natürlich wäre dies im vorliegenden Fall (Ethansäure ist das teurere Edukt)
wirtschaftlich nicht sinnvoll.
Eine Eduktzugabe führt immer zu einer Gleichgewichtsverschiebung nach rechts, wodurch
der Eduktüberschuss wieder abgebaut wird.
Eine analoge Betrachtung für die Gleichgewichtsstörung durch Produktzugabe führt zu der
Aussage:
Eine Produktzugabe führt immer zu einer Gleichgewichtsverschiebung nach links, wodurch
der Produktüberschuss wieder abgebaut wird.
Bei den Ansätzen zur Veresterung wurden 1 mol Ethansäure und 1 mol Ethanol mit etwas
Schwefelsäure versetzt. Die Mischung besitzt ein Volumen von ca. 100 mL und soll auf 1 L
aufgefüllt werden. In den Versuchsansätzen wurde zu diesem Zweck immer mit Aceton, das
nicht an der Reaktion teilnimmt, gearbeitet. Warum?
Füllt man das Gemisch einfach mit Wasser auf 1 L auf, so erhöht man die Konzentration des
Wassers erheblich. Jedem Molekül Ester, das durch Reaktion neu gebildet wird, steht sofort
eine Unmenge an Wassermolekülen für die Rückreaktion zur Verfügung, so dass die
Erhöhung der Produktkonzentration zu einer Gleichgewichtsverschiebung nach links führt.
Beeinflussung der Gleichgewichtslage durch Druck-/Volumenänderung
Sind bei einer chemischen Reaktionen gasförmige Edukte und/oder Produkte beteiligt, so lässt
sich die Gleichgewichtslage unter Umständen durch eine Änderung des Reaktionsvolumens
durch Druckerhöhung erreichen.
Eine einfache Reaktion zur Untersuchung der Druckabhängigkeit der Gleichgewichtslage ist
die Spaltung des farblosen Distickstofftetraoxids N 2
O 4
(g) in die braune Verbindung
Stickstoffmonooxid NO 2
(g).
N 2
O 4
(g) 2 NO 2
(g) K = c2 NO 2
c N 2
O 4
(farblos) (braun)