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Die Erfahrung zeigt, dass ab einer gewissen Konzentration dieser Ionen in der Lösung, bei
Zugabe weiteren Salzes (Bild 5,6), das Salz nicht mehr in Lösung geht, sondern sich als
Bodenkörper absetzt. Man spricht von einer gesättigten Lösung. Die weitere Zugabe von Salz
führt zu einem Anwachsen des Bodenkörpers, ohne dass sich die Konzentrationen von X + (aq)
und Y - (aq) verändern. Da es für die Konzentrationen der Ionen in der gesättigten Lösung
völlig unerheblich ist, ob 1 Gramm oder 1 Kilogramm Bodenkörper vorliegen, muss der
Bodenkörper auch nicht im Massenwirkungsgesetz berücksichtigt werden.
Damit wird das Massenwirkungsgesetz des Lösungsvorgangs zu K L
= c(X + (aq))·c(Y - (aq)).
Die Gleichgewichtskonstante K L
für ein Lösungsgleichgewicht nennt man auch
Löslichkeitsprodukt.
Beispiele:
K L
(AgCl) = c(Ag + (aq))·c(Cl - (aq)) = 1,56·10 -10 mol 2 /L 2 (bei 25°C).
Wieviel Gramm Silberchlorid lösen sich in einem Liter Wasser?
Da Silberchlorid eine 1:1-Verbindung von Ag + und Cl - Ionen ist, sind ihre Konzentrationen
nach dem Lösungsvorgang identisch: c(Ag + ) = c(Cl - ) = c.
Einsetzen in den Term für das Löslichkeitsprodukt liefert:
K L
= c(Ag + )·c(Cl - ) = c 2 c= K L
=1,25⋅10 −5 mol / L.
Es lösen sich 1,25·10 -5 mol AgCl(s) in einem Liter Wasser. Bei einer molaren Masse von
M(AgCl) = (108+35,5) g/mol findet man für die Masse des Silberchlorids, das sich in 1 L
Wasser löst m = n·M = 1,79 mg. Es ist also nur extrem wenig Silberchlorid in Wasser löslich.
Mit Hilfe des Prinzips vom kleinsten Zwang lässt sich voraussagen, wie das
Löslichkeitsgleichgewicht von der Temperatur abhängt:
Verläuft der Lösungsvorgang exotherm, so nimmt die Löslichkeit mit steigender Temperatur
ab.
Ist der Lösungsvorgang endotherm, so nimmt die Löslichkeit bei Temperaturerhöhung zu.
Für Silberchlorid gilt: K L
(AgCl) = 1,56·10 -10 mol 2 /L 2 (bei 25°C) und K L
(AgCl) =
13,2·10 -10 mol 2 /L 2 (bei 50°C).
Damit ist der Lösungsvorgang für Silberchlorid endotherm.
Das Löslichkeitsgleichgewicht kann durch Stoffe gestört werden, die mit den gelösten
Teilchen reagieren (zum Beispiel: Zugabe von Chloridionen zur gesättigten AgCl-Lösung). Es
stellt sich dann ein neues Gleichgewicht ein.