Chemie im Download - schule.erzbistum-koeln.de
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aus konz. Ammoniak-Lösung entweicht ein Gas, es färbt feuchtes Indikatorpapier blau<br />
⇒ Wasser löst Ammoniak, wobei Hydroxid-Ionen entstehen, Wassermoleküle hydratisieren<br />
Hydroxid-Ionen und Ammonium-Ionen, Ammoniak-Molekül als Dipol<br />
Zusammenhang zwischen Struktur eines Moleküls und <strong>de</strong>n Eigenschaften <strong>de</strong>s Stoffes:<br />
Sie<strong>de</strong>punkte, Lösungsverhalten<br />
Klasse 9<br />
Inhaltsfeld 9: Saure und alkalische Lösungen<br />
Anwendung von Säuren <strong>im</strong> Alltag und Beruf:<br />
Erfahrungsbericht eines/r 14- bis 15-Jährigen zum Thema Magenschle<strong>im</strong>hautentzündung,<br />
Magengeschwür und Bul<strong>im</strong>ie (Text/Fotos) und <strong>de</strong>n Folgen für die Zähne<br />
Strukturierung möglicher Inhalte:<br />
Welcher Stoff ist verantwortlich?<br />
Was ist Magensäure und wozu dient sie?<br />
Welche Probleme verursacht die Magensäure?<br />
Welche Materialien wer<strong>de</strong>n von Magensäure angegriffen?<br />
Wie wer<strong>de</strong>n Säuren nachgewiesen und „unschädlich“ gemacht?<br />
Nachweis von Magensäure durch Indikatoren (z.B. Indikatorpapier o<strong>de</strong>r Indikatorlösungen)<br />
pH-Wert, rein phänomenologisch<br />
Woraus bestehen Säuren?<br />
Säurebegriff: Magensäure (exemplarisch) besteht aus H+- und Cl- -Ionen,<br />
Springbrunnenversuch Hinweis: alternativ am Übergang von Inhaltsfeld 8 nach 9<br />
Vergleich mit NaCl-Lösung, um zu beweisen, dass die H+-Ionen für die sauren Eigenschaften<br />
verantwortlich sind (Versuch).<br />
Wie reagieren Säuren?<br />
Bildung eines Oxonium-Ions durch Reaktion mit Wasser<br />
Reaktion mit Zähnen o<strong>de</strong>r <strong>de</strong>r Magenschle<strong>im</strong>haut (nachgestellt durch die Reaktion von<br />
Salzsäure mit Kalk o<strong>de</strong>r organischen Substanzen wie z.B. Fleisch),<br />
Bildung und Nachweis von Kohlenstoffdioxid<br />
Reaktion von Säuren mit Zahnfüllungen (nachgestellt durch die Reaktion von Salzsäure mit<br />
Metallen wie Kupfer, Eisen, Magnesium, aber auch Nichtmetallen wie Kunststoff):<br />
Bildung und Nachweis von Wasserstoff.<br />
Zu<strong>de</strong>m hier Vergleich mit einer weiteren Säure (z.B. Essigsäure), um Reaktivitätsunterschie<strong>de</strong><br />
aufzuzeigen (Versuch)<br />
Begriff <strong>de</strong>r Konzentration sowie Definition <strong>de</strong>s pH-Wertes als Maß für die H+-<br />
Ionen-Konzentration, Veranschaulichung an Hand von Verdünnungsreihen<br />
Hinweis: Fakultativ kann hier auch exemplarisch auf die Herstellung einer dieser Säuren<br />
eingegangen wer<strong>de</strong>n.
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