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Ermittlung von Oxidationszahlen - Al<strong>de</strong>hy<strong>de</strong> und Ketone<br />
Regeln zur Aufstellung von Oxidationszahlen<br />
1. Die Bindungselektronen einer polaren Elektronenpaarbindung<br />
wer<strong>de</strong>n jeweils ganz <strong>de</strong>m elektronegativeren Atom zugeordnet.<br />
2. Bei unpolaren Bindungen wer<strong>de</strong>n die Bindungselektronen<br />
<strong>de</strong>n bei<strong>de</strong>n Atomen je zur Hälfte zugeordnet.<br />
Beispiel:<br />
I<br />
H<br />
-II<br />
O<br />
3. Nach <strong>de</strong>r Zuordnung vergleicht man jeweils<br />
die Elektronenzahlen <strong>de</strong>r Atome in <strong>de</strong>r Verbindung mit<br />
<strong>de</strong>n Elektronenzahlen <strong>de</strong>r isolierten Atome.<br />
Die sich für die Atome in <strong>de</strong>r Verbindung ergeben<strong>de</strong>n<br />
fiktiven Ladungszahlen nennt man Oxidationszahlen.<br />
Zur Unterscheidung von echten Ionenladungen wer<strong>de</strong>n<br />
Oxidationszahlen als lateinische Zahlen an die Elementsymbole<br />
geschrieben.<br />
I<br />
H<br />
I<br />
H<br />
-III<br />
C<br />
C<br />
III<br />
-II<br />
O<br />
C<br />
-II<br />
I<br />
H<br />
H<br />
I<br />
H<br />
I<br />
Aufgabe 1<br />
Ermitteln Sie die Oxidationszahlen <strong>de</strong>r Atome, die in <strong>de</strong>n folgen<strong>de</strong>n Molekülen enthalten sind.<br />
H<br />
H<br />
H<br />
H<br />
C<br />
C<br />
O<br />
H<br />
H<br />
O<br />
H<br />
H<br />
H<br />
H<br />
C<br />
C<br />
C<br />
H<br />
H<br />
H<br />
H<br />
H<br />
O<br />
H<br />
O<br />
H<br />
H<br />
C<br />
C<br />
H<br />
H<br />
C<br />
C<br />
C<br />
H<br />
H<br />
H<br />
H<br />
H<br />
O<br />
H<br />
C<br />
C<br />
O H O C O<br />
H<br />
Aufgabe 2 Benennen Sie die Verbindungen, <strong>de</strong>ren Moleküle hier dargestellt sind.