Chemie im Download - schule.erzbistum-koeln.de
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Konservieren<strong>de</strong> / giftige Wirkung von Salzen <strong>im</strong> Vergleich zur notwendigen Versorgung mit<br />
Mineralstoffen.<br />
Inhaltsfeld 7: Freiwillige und erzwungene Elektronenübertragungen<br />
Dem Rost auf <strong>de</strong>r Spur:<br />
Konfrontation mit rostigen Gegenstän<strong>de</strong>n o<strong>de</strong>r Bil<strong>de</strong>r von diesen (Autos, Eiffelturm...)<br />
Ggf. Zahlenwerte (Tabellen) zu volkswirtschaftlichen Schä<strong>de</strong>n durch Rosten.<br />
Warum rosten Gegenstän<strong>de</strong>?<br />
Welche Bedingungen führen zum Rosten? Aufstellen von Hypothesen. (Luft, Feuchtigkeit,<br />
salzige Umgebung)<br />
Planung und Aufbau eines Exper<strong>im</strong>entes: Rosten von Eisenwolle unter unterschiedlichen<br />
Bedingungen (unbehan<strong>de</strong>lte trockene Eisenwolle, mit Wasser befeuchtete Eisenwolle, mit<br />
Salzwasser befeuchtete Eisenwolle,....).<br />
Erste Beobachtungen und Auswertungen zum Exper<strong>im</strong>ent:<br />
Verifikation und Falsifikation <strong>de</strong>r aufgestellten Hypothesen.<br />
Thematisierung/Überprüfung, dass Sauerstoff als Bestandteil <strong>de</strong>r Luft mit <strong>de</strong>r Eisenwolle<br />
reagiert.<br />
Hinweis: Rückgriff zum Thema „Luft und Wasser“<br />
Aufstellen <strong>de</strong>r Reaktionsgleichung, Vergleich mit <strong>de</strong>r Verbrennung von Eisenwolle an <strong>de</strong>r<br />
Luft und in reinem Sauerstoff. Hinweis: Rückgriff zum Thema 2 „Stoff- und Energieumsätze<br />
bei chemischen Reaktionen“ und zum Thema 4 „Metalle und Metallgewinnung“.<br />
Thematisierung „exotherme Reaktion“.<br />
Vergleich <strong>de</strong>r bekannten Eisenoxi<strong>de</strong><br />
Hinweis: FeO Inhaltsfeld 2 und Fe 2 O 3 Inhaltsfeld 4 mit Rost<br />
Oxidation als Abgabe von ElektronenUne<strong>de</strong>l – <strong>de</strong>nnoch stabil:<br />
Aufstellen einer Redoxreihe, z.B. Zink, Kupfer, Eisen und Silber sowie die entsprechen<strong>de</strong>n<br />
Salzlösungen.<br />
Elektronenübergänge; Beurteilung <strong>de</strong>r Grenzen <strong>de</strong>s differenzierten Atommo<strong>de</strong>lls und <strong>de</strong>r<br />
Oktettregel zur Erklärung <strong>de</strong>r Charakterisierung von e<strong>de</strong>l und une<strong>de</strong>lElektronenübergänge<br />
nutzbar machen: Kombination von unedlem und edlem Metall führt zu einem einfachen<br />
galvanischen Element.<br />
Elektronenfluss über einen äußeren Leiter.<br />
Bau/Untersuchung einer einfachen Batterien (galvanische Elemente).<br />
Von <strong>de</strong>r freiwilligen zur erzwungenen Reaktion:<br />
Beispiel einer einfachen Elektrolyse Metallüberzüge - nicht nur Schutz vor Korrosion:<br />
Verkupfern von Gegenstän<strong>de</strong>n (Galvanisieren)<br />
Rückkehr zur Korrosion: Ist es sinnvoll, Eisen mit Überzügen aus edlen o<strong>de</strong>r unedlen<br />
Metallen zu schützen?