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wichts ist, also näherungsweise konstant angesehen und in den Term für K S gefasst werden
kann: Es ergibt sich daraus eine neue Konstante, das Ionenprodukt des Wassers:
K W = K S •c (H 2 O)
= c (H 3 O + ) •c (OH − )
= 10 − 14 mol 2 / l 2
Logarithmiert ergibt sich pK W = pH + pOH = 14
mit pK W = − lg K W
pH = − lg c (H 3 O + )
pOH = − lg c (OH − )
Diese Beziehung gilt für alle wässrigen Lösungen. Immer, wenn Wasser eine der beiden
Ionen zugefügt wird, stellt sich ein Gleichgewicht ein, dass der oben erläuterten Beziehung
entspricht.
Mit Hilfe des Ionenprodukts des Wassers kann man somit leicht den pH-Wert einer 0,1 M-
NaOH berechnen:
c (OH − ) = 0,1 mol/l → pOH = 1 → pH = 14 – pOH = 13
Berechnung des pH-Wertes von Salzlösungen
Bei Salzen, die die Anionen starker Säuren enthalten, kann man davon ausgehen, dass der pH-
Wert der Lösung dem pH-Wert des Wassers entspricht, also 7 ist.
Wenn man z.B. NaCl in Wasser löst, schwimmen die Cl − -Ionen, da Salzsäure als starke Säure
vollständig protolysiert, ohne Rückreaktion mit Wasser in der Lösung. Somit entstehen weder
zusätzliche H 3 O + - noch OH − - Ionen → der pH – Wert bleibt bei 7.
Löst man aber z.B. Natriumhydrogensulfat in Wasser, so reagieren die HSO 4 − - Ionen als
schwache Säure zu SO 4 2− :
HSO 4 − + H 2 O ⇌ SO 4
2−
+ H 3 O +
Die Natriumsulfatlösung reagiert also stärker sauer als reines Wasser, da H 3 O + - Ionen
entstehen. Den pH-Wert kann man nach obigem Schema mit der Kenntnis des pK S – Wertes
von HSO 4 − berechnen: c (H 3 O + ) = c (SO 4 2− ) = x ......u.s.w.