Chemie im Download - schule.erzbistum-koeln.de

Die Anziehungskräfte im Inneren des Wassers sind zu allen Seiten ausgeglichen, während die
Moleküle an der Oberfläche nach oben keine Wechselwirkungen eingehen können. Diese
Kräfte wirken an der Wasseroberfläche.
Wie stark sie sind, zeigen die folgenden Bilder:
Es ist für Wassermoleküle energetisch viel günstiger, Wasserteilchen als
Nachbarn zu haben als die unpolaren Luftmoleküle, mit denen sie keine
Bindungen eingehen können. Das erklärt auch die Tropfenbildung, die man
an jedem Wasserhahn beobachten kann:
Die Kugelform ist die geometrische Figur mit der kleinsten Oberfläche bei
größtmöglichem Volumen. In dieser Form haben möglichst wenige Wassermoleküle
Kontakt zur unpolaren Luft.
(Siehe dazu auch:
http://www.chemie-interaktiv.net/bilder/ff_oberflaeche.swf)
Siedepunkte
Die Stärke der Wasserstoffbrücken kann man auch am hohen Siedepunkt des Wassers
ablesen. Die Wassermoleküle bewegen sich erst bei Temperaturen über 100°C so stark, dass
die Wassermoleküle nicht mehr durch die Wasserstoffbrücken zusammengehalten werden,
sondern auseinander reißen:
10