- Seite 1 und 2:
Fachcurriculum Chemie Eingeführte
- Seite 3 und 4: Inhaltsfeld 2: Stoff- und Energieum
- Seite 5 und 6: Klasse 8 Inhaltsfeld 5: Elementfami
- Seite 7 und 8: Konservierende / giftige Wirkung vo
- Seite 9 und 10: aus konz. Ammoniak-Lösung entweich
- Seite 11 und 12: Einsatz von Katalysatoren im techni
- Seite 13 und 14: Zusammenhang zwischen Struktur und
- Seite 15 und 16: Bewertungskriterien für alle Jahrg
- Seite 17 und 18: ‐ protokolliert ‐ formuliert ei
- Seite 19 und 20: Fach: Chemie Jahrgangsstufe: 8 Woch
- Seite 21 und 22: Fach: Chemie Wochenstunden: 3 Jahrg
- Seite 23 und 24: Fach: Chemie Jahrgangsstufe: Q 2 Wo
- Seite 25 und 26: Gasförmige Stoffe: Teilchen in gro
- Seite 27 und 28: Bei Verbrennungen finden Stoffumwan
- Seite 29 und 30: • Temperatur der reagierenden Sto
- Seite 31 und 32: Mit diesem Modell kann man sich ein
- Seite 33 und 34: Legt man das Atommodell von Dalton
- Seite 35 und 36: an und gibt für viele Probleme der
- Seite 37 und 38: 11 p + , 12 n 12 p + , 12 n 13 p +
- Seite 39 und 40: alle Elemente der 1. Hauptgruppe zw
- Seite 41 und 42: Innerhalb einer Hauptgruppe nimmt d
- Seite 43 und 44: Reagiert Calcium mit Chlor, so müs
- Seite 45 und 46: Diese Doppelbindungen nennt man auf
- Seite 47 und 48: Daher schreibt man diese Bindung ni
- Seite 49 und 50: Die Anziehungskräfte im Inneren de
- Seite 51 und 52: der Hydration freiwerdende Energie
- Seite 53: Je mehr Atome, somit mehr Elektrone
- Seite 57 und 58: Benennung von Estern Schauen Sie si
- Seite 59 und 60: Benennung von Alkoholen und Carbons
- Seite 61 und 62: Vertiefung: Benennung verzweigter V
- Seite 63 und 64: Teilaufgabe 1c) Anforderungen: Die
- Seite 65 und 66: Ermittlung von Oxidationszahlen - A
- Seite 67 und 68: Ermittlung von Oxidationszahlen - A
- Seite 69 und 70: d) Aus Butansäurepropylester und M
- Seite 71 und 72: Musterlösung: Estergleichgewicht u
- Seite 73 und 74: Musterlösung: Aufgaben zur Gleichg
- Seite 75 und 76: Thermodynamik des Gleichgewichts Au
- Seite 77 und 78: Aufgabe 3 - freie Enthalpie Untersu
- Seite 79 und 80: Tabelle 1b Namen organischer Verbin
- Seite 81 und 82: • Nun analysiert man die Kräfte,
- Seite 83 und 84: primäre, sekundäre und tertiäre
- Seite 85 und 86: Die umgekehrte Reaktion - die Spalt
- Seite 87 und 88: Reaktionsgeschwindigkeit und Konzen
- Seite 89 und 90: Beobachtet man die Reaktion über e
- Seite 91 und 92: Tabelle 5-3 Konzentrationsverlauf b
- Seite 93 und 94: In jeder Sekunde werden Ester- und
- Seite 95 und 96: Rechenbeispiel: Man gibt 0,8 mol Et
- Seite 97 und 98: Äpfelkrieg - Veranschaulichung des
- Seite 99 und 100: 6. Zusatzthema Thermodynamik Die ch
- Seite 101 und 102: Der Satz von Hess (für Interessier
- Seite 103 und 104: Die Entropie S Was ist die Triebkra
- Seite 105 und 106:
Rechenbeispiel: Für die Reaktion N
- Seite 107 und 108:
∆ R G < 0 Q < K exergonische Re
- Seite 109 und 110:
Zusammenfassend lässt sich sagen,
- Seite 111 und 112:
Durch Druckerhöhung hat sich also
- Seite 113 und 114:
1. Anschauliche „Erklärung“ de
- Seite 115 und 116:
Katalysatoren Die Reaktion von Etha
- Seite 117 und 118:
Zusammenfassung - Prinzip des klein
- Seite 119 und 120:
Die Erfahrung zeigt, dass ab einer
- Seite 124 und 125:
Zusammenfassung Protolysen Protolys
- Seite 126 und 127:
wichts ist, also näherungsweise ko
- Seite 128 und 129:
Im 2. Fall würden für die Oxidati
- Seite 130 und 131:
Die Spannung U ist also die Potenzi
- Seite 132 und 133:
Bezieht man das Potenzial einer Hal
- Seite 134 und 135:
stattfinden. Damit ist bei der Elek
- Seite 136 und 137:
ein Wert von E = − 1,383 V. Im Sp
- Seite 138 und 139:
sich in jedem Verhältnis. Reaktion
- Seite 140 und 141:
Chlor Mehrfachsubstitution stattfin
- Seite 142 und 143:
der Größe des substituierten Halo
- Seite 144 und 145:
auch bei optisch aktiven Ausgangsst
- Seite 146 und 147:
Das sp 3 -hybridisierte Sauerstoffa
- Seite 148 und 149:
CO 2 , ist eine Erhöhung der Oxida
- Seite 150 und 151:
gerichteten C-H-Bindung geringfügi
- Seite 152 und 153:
Führt man die Reaktion dagegen im
- Seite 154 und 155:
Die Hydrierung von Cyclohexen ergib
- Seite 156 und 157:
2. Addition von Alkanolen (Durch Zu
- Seite 158 und 159:
Das entstehende Anion ist stabil, d
- Seite 160 und 161:
2. Reaktion mit Natrium Alle organi
- Seite 162 und 163:
Struktur von Säureanhydriden: Anhy
- Seite 164 und 165:
Unterrichtsmaterialien Chemie Q 2 -
- Seite 166:
Bei sofortiger Abgabe (Emission) di