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Zusammenfassung: Chemisches Gleichgewicht
Chemische Reaktionen laufen immer in zwei Richtungen ab. Für eine bestimmte
Reaktionsgleichung heißt die Reaktion, die von links nach rechts abläuft Hinreaktion, in
Gegenrichtung erfolgt die Rückreaktion. Im Gleichgewicht gilt:
• Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab v h
= v r
(dynamisches Gleichgewicht).
• Die Konzentrationen aller Reaktionsteilnehmer ändern sich nicht mehr.
• Der Reaktionsquotient Q= c ⋅c E W
ändert sich nicht mehr und ist gleich der
c S
⋅c A
Gleichgewichtskonstanten Q = K.
Dabei ist K nur für eine bestimmte Reaktion und bei einer bestimmten Temperatur konstant.
Ändert man die Temperatur (oder erwärmt sich das Reaktionsgemisch durch eine exotherme
Reaktion), so ändert sich auch K.