Kiểm tra, đánh giá kết quả học tập chương “cân bằng hóa học” của học phần hóa học đại cương 2 bậc đại học theo định hướng phát triển năng lực

Đại học Sư phạm Hà Nội 2
Khóa luận tốt nghiệp
→ ∆ G o 298
= ∆ H 0 298
− T . ∆S
o 298
Lại có ∆ G o 298
= − RT.lnK → K p
b. Do ∆H và ∆H của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ nên
∆ G o 298
= ∆ H 0 298
− 698 . ∆S
o 298
Biểu thức đẳng áp Van , KT
ΔH 1 1
2
t – Hoff: ln =
KT R T1 T2
→ Kp. Nhận xét
Đề 2
A.Phần trắc nghiệm (Mỗi câu 1 điểm)
Câu 1. Phát biểu nào sau đây đúng?
1
A. Khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu tăng nồng độ của chất nào đó, cân
bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
B. Khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu giảm nồng độ của chất nào đó, cân
bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
C. Khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu giảm nồng độ của chất nào đó, cân
bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
D. Khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu tăng nồng độ của chất nào đó, cân
bằng chuyển dịch về phía giảm sự tăng đó.
Câu 2. Xét phản ứng: H 2 + I 2
2HI. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A. Tăng áp suất. C. Tăng nồng độ của H 2 .
B. Giảm áp suất. D. Tăng nồng độ HI.
Câu 3. Biểu thức đẳng áp Van ’ t - Hoff là:
KT
ΔH 1 1
2
A. ln =
KT R T1 T2
1
KT
ΔH 1 1
2
B. ln =
KT R T1 T2
1
KT
ΔH 1 1
2
C. ln =
KT R T1 T2
1
KT
ΔH 1 1
2
D. ln =
KT R T2 T1
1
Phạm Thị Hà PL 16 K40C – SP Hóa