Annen avdeling PROTOKOLL Annen avdelings ... - Patentstyret
Annen avdeling PROTOKOLL Annen avdelings ... - Patentstyret
Annen avdeling PROTOKOLL Annen avdelings ... - Patentstyret
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
<strong>Annen</strong> avd. sak nr. 7927 54<br />
fellesioneeffekten. Fagmannen vil også lese ut av disse kurver at man får større forsinkelseseffekt<br />
desto mer CO 2 som tilføres vannfasen.<br />
Patenthaver hevder at E1 ikke er egnet som informasjon om oppløsningshastigheter av CaCO 3<br />
i en papirmaskin fordi i en papirmaskin kan ikke pH drive fritt. Dette er en irrelevant<br />
innvending fordi E1 omtaler både forsøk hvor pH holdes stabil ved tilsats av mineralsyre som<br />
kompenserer for pH-effekten til karbonat som går i løsning, og forsøk hvor man ikke tilsetter<br />
mineralsyre for å kompensere for denne pH-effekt. Den sistnevnte benyttes når systemet er<br />
nær likevekt og gjelder pH ved moderat sur løsning til nøytral løsning. Det fremgår klart og<br />
tydelig i foreliggende patent at i denne oppfinnelse brukes ikke tilsats av mineralsyre for å<br />
holde pH på et bestemt nivå. Tvert om tillates systemets pH til å drive som funksjon av tilsatt<br />
mengde CO 2 og løst mengde karbonat:<br />
S32 (linje 16–23, side 5) ‖Dersom pH i den kalsiumkarbonat-holdige suspensjon senkes med<br />
en sterk syre, så som svovelsyre, til det kritiske nivå på ca. pH 8, vil kalsiumkarbonatet<br />
begynne å gå i oppløsning. … Det foretrekkes imidlertid å oppnå all pH-senking til under ca.<br />
pH 8 med bare karbondioksid, og i dette tilfellet vil oppløsningen av kalsiumkarbonat bli<br />
forsinket, i henhold til oppfinnelsen.‖<br />
Eksemplene i foreliggende patent gir samme informasjon som dette sitat; CO 2 -tilsats brukes<br />
som kombinert pH-justering og karbonatstabilisator i dette papirfremstillingssystem. ‖Free<br />
drift‖-forsøkene i E1 er derfor høyst relevant for foreliggende oppfinnelse.<br />
Patenthaver hevder at informasjonen i E1 ikke kan anvendes på et papirsystem fordi kurven i<br />
Figur 1 viser en effekt ved p CO2 = 0,3, mens karbondioksidets partialtrykk er på bare 0,0003.<br />
Denne påstand er både irrelevant og et forsøk på villedning fordi oppfinnelsen slik den er<br />
definert i det godkjente kravsett gjelder en fremgangsmåte for å forsinke oppløsningen av<br />
kalsiumkarbonat ved tilsats av tilstrekkelige mengder karbondioksid. Det gis ingen angivelser<br />
på mengde tilsatt CO 2 i kravsettet utover at det skal tilføres en tilstrekkelig mengde til å oppnå<br />
ønsket effekt.<br />
Patenthaver hevder at det er en vesentlig forskjell mellom systemet i E1 og i gjeldende papirfremstillingssystem<br />
ved at papirsystemet er åpent og systemet i E1 er lukket. Denne<br />
innvending er ikke relevant fordi den vesentlige informasjon som kan trekkes ut av E1 er at<br />
ved pseudonøytral pH kan man bruke fellesioneeffekten til å vesentlig forsinke oppløsningen<br />
av CaCO 3 . Fellesioneeffekten er ikke avhengig av om systemet er lukket eller ei, den gjelder<br />
uansett når aktiviteten til de forskjellige ioner i systemet er relativt nær likevektsaktiviteten.<br />
Det samme gjelder patenthavers påpekning av at E1 omtaler mengde CO 2 i enheten p CO2 .<br />
Dette er et villedningsforsøk fordi partialtrykket er kun et mål på hvor mye CO 2 som tilsettes<br />
væskefasen. Det vesentlige er at E1 viser for det aktuelle pH-området, at jo mer CO 2 som<br />
tilsettes (høyere p CO2 ), desto mer forsinkelse av oppløsningen av CaCO 3 får man.<br />
E1 viser fagmannen at for vannbaserte systemer med pH i området 5,5–7,6, er<br />
oppløsningshastigheten til CaCO 3 sterkt påvirket av aktiviteten til dissosiasjonsproduktene<br />
Ca 2+ og HCO - 3 . Jo større denne aktivitet er, desto mer redusert oppløsningshastighet<br />
observeres. Dette betyr at E1 viser at i dette pH-område, kan man bruke le Chateliers<br />
prinsipp/fellesioneeffekten til å oppnå en vesentlig forsinkelse av oppløsningen av CaCO 3 .