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I JORNADA DE DIFUSIÓN DE INVESTIGACIÓN Y EXTENSIÓN EN INGENIERÍA QUÍMICA FCEFyN – UNC“Ideas y perspectivas para construir futuros distintos”5 de Mayo de 2010OBTENCIÓN DE LISOLECITINAS DE SOJA Y GIRASOL EMPLEANDOFOSFOLIPASASMaría C. Penci 1 , Diana T. Constenla 2 , Amalia A. Carelli 21 Cátedra de Química Analítica Instrumental (FCEFyN-UNC)-Argentina.Ce: cpenci@efn.uncor.edu2Planta Piloto de Ingeniería Química (PLAPIQUI, UNS-CONICET)-Argentina.Palabras clave: fosfolípidos, lisofosfolípidos, fosfolipasasLas lecitinas vegetales están constituidas por fosfolípidos, estos últimos utilizadosampliamente como emulsionantes. La hidrólisis de estos compuestos genera lisofosfolípidoscon propiedades emulsionantes mejoradas. La principal fuente de fosfolípidos vegetales ennuestro país es la lecitina de soja, y en menor medida la de girasol. En este trabajo se estudióla hidrólisis de estas lecitinas empleando fosfolipasas A1 (microbiana) y A2 (porcinapancreática) en un medio de reacción tipo solvent-free. Los sustratos de la reacción dehidrólisis planteada pueden adoptar diversas estructuras en el medio de reacción (vesículas,micelas, micelas mixtas, etc.) dependiendo de las condiciones de formulación del mismo. Eneste estudio (reactor batch, 30 minutos) los fosfolípidos se estructuraron formando vesículasmultilamelares confirmadas mediante microscopía confocal. Para el seguimiento de lareacción enzimática se procedió a diseñar e implementar dos metodologías analíticas quepermitieron la detección y cuantificación de ácidos grasos libres (GC-FID) y lisofosfolípidos(HPLC-UV). Para ambos sustratos, fosfolipasa A2 alcanzó mayor porcentaje de hidrólisis. Elfactor temperatura tuvo incidencia sobre el grado de hidrólisis mientras que el pH del mediode reacción condicionó la distribución de productos obtenidos (ácidos grasos libres ylisofosfolípidos). De esta manera es posible obtener emulsionantes con diferentes estructurasquímicas y propiedades funcionales.Resumen breve de algunos resultados obtenidos en la Tesis Doctoral en Ingeniería Químicade la Ing. María Cecilia Penci (UNS, PLAPIQUI-CONICET), defendida y aprobada en Abril de2009.66
I JORNADA DE DIFUSIÓN DE INVESTIGACIÓN Y EXTENSIÓN EN INGENIERÍA QUÍMICA FCEFyN – UNC“Ideas y perspectivas para construir futuros distintos”5 de Mayo de 2010DETERMINACIÓN DE CONSTANTES DE DISOCIACIÓN DE INDICADORESÁCIDO-BASEGraciela B. Pergassere 1 , Silvana V. García 1 , Beatriz G. Maroto 1,2 , Celso C. Camusso 1,21 Cátedra de Química Orgánica-FCA, UNCCe: betypergassere@agro.unc.edu.ar, vmabril@agro.unc.edu.ar,2 Cátedra de Química Orgánica-FCEFyN, UNCCe: bmaroto@agro.unc.edu.ar, camusso@agro.unc.edu.arPalabras clave: Colorantes naturales, constante de disociación, espectrofotometría.Objetivos: Utilizar avanzadas técnicas de análisis de datos espectrales y conceptualizar elequilibrio existente entre las formas ácida y básica de un indicador en alumnos del niveluniversitario. Las plantas contienen tres principales clases de pigmentos: clorofila (verde),carotenoides (amarillo y naranja) y flavonoides (rojo, amarillo, naranja, azul y marfil). Losflavonoides incluyen antocianinas que son indicadores ácido-base naturales, cambiando decolor según el pH del medio. Una de las aplicaciones de los métodos espectrofotométricos esla medición de concentraciones de especies en equilibrio con el fin de establecer el valor delas constantes de disociación, ya que si cada especie tiene un espectro de absorcióncaracterístico, es posible medir sus concentraciones sin alterar el equilibrio. Metodología: Seextraen las antocianinas en medio acuoso de las siguientes variedades de flores autóctonas.Se fracciona el extracto en tres tubos a los cuales se le agregan iguales volúmenes de tressoluciones buffer preparadas con anterioridad (pH=2,0;6,8;13,0). Se registra la curvaespectral para cada solución. El espectro del ácido AH en disolución alcalina corresponderá ala absorción del anión, mientras que en medio ácido estará como ácido no disociado. Paravalores de pH intermedios, ambas formas estarán presentes y la absorción observada seráuna combinación lineal de las dos formas. Resultados:Los alumnos introdujeron la idea deseparación de las sustancias específicas responsables del color de las flores, introduciéndoseen el estudio de los pigmentos de las plantas como indicadores ácido-base naturales.Relacionaron estos conceptos con métodos espectrofotométicos, interpretando los espectrospara obtener los datos necesarios a fin de calcular la constante de disociación. Conclusión:Esta técnica refuerza el concepto de equilibrio ácido-base introduciendo una aplicación de laespectrofotometría. La actividad se completó en un periodo de cuatro horas, proporcionandoa los estudiantes la oportunidad de utilizar avanzadas técnicas de análisis de datosespectrales y conceptualizar el equilibrio existente entre las formas ácida y básica de unindicador. Este método permitió observar y cuantificar como la absorbancia del indicador esafectada por el pH de una solución.Resumen presentado en el I Congreso Latinoamericano de Ingeniería y Ciencias Aplicadas.Mendoza, 2009.67
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