Física Cotidiana La Cocina
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otras escalas de medida, pero en 1960 se adoptó como escala internacional la<br />
Kelvin, que escogió como referencia el punto triple del agua (ver numeral 2 más<br />
adelante), donde ésta permanece en equilibrio en sus formas sólida, líquida y<br />
gaseosa, y al cual se le asignó el valor de 273,16 K (para cierta presión), que<br />
equivale a 0 en la escala Celsius. Así, la unidad de medida en esta escala es el<br />
Kelvin y se define como la 1/273,16 parte del intervalo desde el cero absoluto hasta<br />
el punto triple. También existen otras escalas de medida de la temperatura como la<br />
fahrenheit y rankine.<br />
Es un hecho experimental que para cierta masa m de un material, la<br />
cantidad de calor Q que se le suministra o quita, será mayor mientras más grande<br />
sea el cambio de temperatura<br />
T<br />
. Y para el mismo material, mientras mayor sea<br />
su masa, más calor se requiere para lograr el mismo cambio de temperatura<br />
anterior.<br />
Es por esto que se puede escribir que:<br />
Q c m T<br />
,<br />
donde ΔT=T f – T i , con T f y T i , las temperaturas final e inicial y c, el calor<br />
específico del material. <strong>La</strong> cantidad de calor Q se mide en caloría o joule (1 cal =<br />
4,186 J).<br />
En consecuencia, cómo un gramo de agua necesita una caloría para<br />
aumentar su temperatura en un grado Celsius, su calor específico es 1,0 cal/g o C.<br />
De esta manera se define la caloría cuando el cambio de temperatura del gramo de<br />
agua se hace desde 14,5 o C hasta 15,5 o C. Pero en cambio, cómo un gramo de<br />
aluminio necesita 0,22 cal para lograr el mismo aumento, su calor específico es<br />
0,22 cal/g o C; consecuentemente, el agua necesita absorber cinco veces más calor<br />
que el aluminio para aumentar su temperatura.<br />
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