Física Cotidiana La Cocina

capacidad de atraer los electrones de enlace covalente de los hidrógenos hacia su
región, generando una fuerte polarización de la molécula. Esta configuración hace
que la molécula de agua se convierta en un dipolo eléctrico, es decir, una
molécula con las cargas eléctricas positiva y negativa distribuidas asimétricamente
alrededor de su estructura. En consecuencia, la molécula de agua constituye un
dipolo con un elevado momento dipolar eléctrico.
Enlace puente de hidrógeno.
Esta propiedad hace que se
establezcan interacciones dipolo-dipolo entre
las propias moléculas de agua a través de
enlaces o puentes de hidrógeno, porque la
carga parcial negativa del oxígeno de una
molécula ejerce atracción electrostática sobre
las cargas parciales positivas de los átomos
de hidrógeno de las moléculas adyacentes.
Por otra parte, en la naturaleza existen tres isótopos de hidrógeno, cada uno
de los cuales se puede combinar con el oxígeno y formar tres clases de agua: de
protio H 2 O, deuterio D 2 O y tritio T 2 O. Pero, si además los átomos y los isótopos del
hidrogeno se combinan, se puede obtener otros tipos de agua como el HDO, HTO
y DTH; como el oxígeno también tiene tres isótopos (oxígeno-16, oxígeno-17 y
oxígeno-18), aumentan los tipos de agua hasta doce. De todas éstas, la más
abundante es el agua de protio.
El agua es una de las pocas sustancias que se consigue normalmente en la
naturaleza en tres estados: sólido, líquido y gaseoso; y puede cambiar de un
estado a otro (sólido a líquido, por ejemplo) manteniendo la temperatura constante.
Cuando se enfría hasta 4 o C aproximadamente, su volumen disminuye y la
densidad se incrementa hasta un valor cercano a 1,0 g/cm 3 ; sí se disminuye más la
temperatura ocurre lo contrario, el volumen se incrementa y la densidad, en vez de
aumentar, disminuye por debajo de 1,0 g/cm 3 ; y finalmente, cuando se enfría hasta
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