Física Cotidiana La Cocina
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temperatura es mayor que la del punto a, se encuentra en la fase gaseosa; si es<br />
menor que la del punto b, se encuentra en la fase sólida. Por debajo de 4,6 mm Hg<br />
(por debajo del punto triple) el hielo pasa directamente a la fase gaseosa sin pasar<br />
por la líquida, es decir se sublima; o el vapor se solidifica directamente sin pasar<br />
por el estado líquido, y la temperatura permanece constante. Por otra parte, al final<br />
de la interfase líquido-vapor a la temperatura de 374 C y presión de 221<br />
atmósferas, el incremento de la presión no impide que el agua hierva; este estado<br />
particular donde el agua se comporta simultáneamente como un gas y como un<br />
líquido se conoce como punto crítico, donde son iguales las densidades en los<br />
estados líquido y vapor. Además, el punto de intersección de las tres curvas define<br />
el punto triple, como aquel estado termodinámico donde el agua coexiste en sus<br />
tres fases (sólida, líquida y gaseosa), simultáneamente. Esto ocurre a una<br />
temperatura de 273,16 o K (0,01 o C) y una presión de 0,006 At (611,73 Pa).<br />
Existen otros procesos fisicoquímicos que se dan en el agua y que conviene<br />
conocer para hacer más eficiente la preparación de cualquier menú. El agua tiene<br />
conductividad térmica moderada (0.58 Wm -1 K -1 ) y elevado calor específico (1,0<br />
cal g -1 o C -1 ). En consecuencia, durante la cocción de sopas, consomés y caldos, se<br />
producen procesos de absorción y transferencia de calor (energía térmica) entre el<br />
agua y los alimentos, que se ven favorecidos por poseer éstas características.<br />
Además, como la fuente de calor se encuentra en la base de los recipientes de<br />
cocina, aparecen corrientes verticales de convección que la agitan<br />
constantemente, asegurando así la uniformidad de la temperatura durante la<br />
primera fase de la cocción, antes de que comience a hervir; al hervir, el agua pasa<br />
al estado de vapor en la base de la olla y las burbujas ascienden rápidamente por<br />
tener menos densidad. Se incrementa aún más la agitación de la sopa. Por otra<br />
parte, como el agua tiene alta temperatura de ebullición (cerca de 100 o C, snm), la<br />
preparación de los alimentos es más rápida y efectiva; ya que, mejor es la cocción<br />
mientras mayor sea la temperatura. Asimismo, cocinar con agua y su vapor, a<br />
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