Física Cotidiana La Cocina

Reacción química para obtener jabón.
Actualmente, en la preparación del jabón se usa hidróxido de sodio (sosa) y
grasa. Al combinar éstas sustancias, la disolución alcalina descompone la grasa
en: un alcohol (el glicerol) y una sal de un ácido graso de cadena larga (un jabón).
En el recuadro de la figura adjunta se muestra una reacción de hidrólisis
simplificada, donde se supone que los tres grupos R son iguales, aunque no
siempre es así. Normalmente, los jabones que se obtienen son mezclas de
diferentes sales de ácidos grasos que contienen de 12 a 18 átomos de carbono.
Los objetos se ensucian cuando se les adhieren a sus superficies, capas de
sustancias apolares como las grasas o aceites, combinadas con partículas de polvo
y otros materiales. El agua pura (sustancia muy polar) no elimina el sucio de los
objetos; pero, al agregarle jabón si lo hace. La explicación es la siguiente. El jabón
que se agrega y disuelve en agua está constituido por moléculas que tienen una
“cabeza” polar (grupo carboxilato, COO) hidrosoluble y una larga "cola" apolar de
la cadena hidrocarbonada (R) soluble en grasa. Cuando un número suficiente de
moléculas de jabón logra orientarse alrededor de una gotica de grasa, son atraídas
por las moléculas de agua que tiene una región cargada positivamente y la
despegan de la superficie del objeto.
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