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Capitulo 3 – Resultados y Discusión
En la tabla 3.1.1.5.a se muestran los valores de los cambios de entalpía y energía libre en
Kcal/mol, calculadas de las moléculas selccionadas. Los valores calculados son siempre
relativos a los isómeros de menor energía, forma nitrilo (a) para los compuestos HM y
forma ceto-nitrilo (a) para los compuestos CM.
Monómero
HM1
HM3
HM4
CM1
CM3
CM4
Función
Termodinámica
Forma Tautomérica
(Kcal/mol)
a b c d
ΔH 0 20.73 - -
ΔG 0 20.35 - -
ΔH 0 23.19 - -
ΔG 0 23.09 - -
ΔH 0 20.09 - -
ΔG 0 19.80 - -
ΔH 0 13.69 2.88 6.65
ΔG 0 12.97 2.74 6.47
ΔH 0 15.16 5.63 4.97
ΔG 0 15.69 6.49 5.92
ΔH 0 16.78 6.63 3.34
ΔG 0 16.78 6.80 3.45
Tabla 3.1.1.5.a. Valores de los cambios de entalpía y energía libre en Kcal/mol, calculadas de las
moléculas estudiadas.
Los resultados muestran que los tautómeros más estables en todos los casos son
aquellos en que la molécula se encuentra en la forma nitrilo (HM) y cetonitrilo (CM).
Luego le siguen en estabilidad los enoles y por último la forma cetenimina.
Todas las frecuencias vibracionales fueron positivas, lo que indica que nos hallamos
ante la presencia de mínimos. En la tabla 3.1.1.5.b se muestran algunas frecuencias de
vibración para los grupos funcionales de interés en las moléculas estudiadas.
Como es sabido, el método DFT tiende a sobreestimar la fuerza de los enlaces, lo que
trae como consecuencia un aumento en las frecuencias vibracionales. Este problema se
Juan Martín Giussi – 2012 143