Documento completo - SeDiCI - Universidad Nacional de La Plata
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Parte I – Estudio estructural <strong>de</strong> los monómeros<br />
En la tabla 3.1.1.6 se muestran los valores <strong>de</strong> xenol, xceto y la relación entre éstas, <strong>de</strong>finida<br />
como KT, para los compuestos CM en solventes seleccionados. Para CM5 no se pudo<br />
evaluar el tautomerismo por esta metodología ya que no fue posible asignar picos a<br />
formas tautoméricas. Para CM1 y CM2 se adjudicó un pico en la zona a δ≈7 ppm <strong>de</strong> la<br />
misma manera que para CM3 para la forma enólica.<br />
Compuesto Solvente xenol xceto KT=xenol/xceto<br />
CM1 CHCl3 0.035 0.965 0.036<br />
CM2 CHCl3 0.030 0.970 0.031<br />
CM3 CHCl3<br />
CHCl3 :DMSO-d6 (95:5)<br />
DMSO-d6<br />
CM4 Tolueno-d8<br />
CHCl3<br />
THF-d8<br />
ACN-d3<br />
DMSO-d6<br />
0.147<br />
0.182<br />
0.478<br />
0<br />
0.041<br />
0,161<br />
0.289<br />
0.358<br />
0.853<br />
0.818<br />
0.522<br />
0.172<br />
0.222<br />
0.916<br />
Juan Martín Giussi – 2012 150<br />
1<br />
0.959<br />
0,839<br />
0.711<br />
0.642<br />
0<br />
0.005<br />
0,192<br />
0.406<br />
0.558<br />
Tabla 3.1.1.6. xenol , xceto y KT para los compuestos CM en los solventes seleccionados<br />
El DMSO-d6 es un solvente que tien<strong>de</strong> a formar muy fácilmente puentes <strong>de</strong> hidrógeno<br />
con la forma enólica <strong>de</strong> los respectivos compuestos, <strong>de</strong> allí que cuando se utiliza como<br />
solvente, se estabiliza el tautómero mencionado.<br />
Se ha observado, en diversos trabajos, que siempre que exista la posibilidad <strong>de</strong><br />
formación <strong>de</strong> puentes <strong>de</strong> hidrógeno intramoleculares, el contenido enólico aumenta,<br />
dicho aumento es más notable en solventes no hidroxífilicos. Se sugirió entonces que la<br />
polaridad <strong>de</strong>l enol se encuentre reducida por la asociación intramolecular.<br />
En general, para aquellos tautómeros cuya forma enólica esté imposibilitada <strong>de</strong> formar<br />
puentes <strong>de</strong> hidrógeno intramoleculares (como lo es en este caso), parece ser que el<br />
equilibrio está casi completamente controlado por la aci<strong>de</strong>z <strong>de</strong>l hidrógeno <strong>de</strong>l OH <strong>de</strong> la<br />
forma enólica enlazable al solvente. Para aquellos sistemas tautoméricos en que el enol