Documento completo - SeDiCI - Universidad Nacional de La Plata
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Capitulo 3 – Resultados y Discusión<br />
Figura 3.2.3. Depen<strong>de</strong>ncia <strong>de</strong>l ln FMOP con paramétros solvatocrómicos<br />
<strong>La</strong> influencia <strong>de</strong>l término que contiene π es más importante que el término que<br />
contiene � en FMOP, lo que indica que las interacciones que prevalecen son las dipolo-<br />
dipolo entre el soluto y el solvente. El mayor valor <strong>de</strong> FMOP en THF podría ser explicado<br />
consi<strong>de</strong>rando la mayor capacidad <strong>de</strong> aceptar hidrógenos para formar puentes <strong>de</strong><br />
hidrógeno (HBA) y este resultado pue<strong>de</strong> relacionarse directamente con el contenido <strong>de</strong><br />
la forma enólica presente en el monómero en éste solvente.<br />
En relación a la fracción <strong>de</strong> forma enólica (xenol) y los valores <strong>de</strong> KT para MOP en los<br />
cuatro solventes analizados (sección 3.1.1.6) se obsreva que ambos parámetros<br />
aumentan con el aumento <strong>de</strong> la polaridad <strong>de</strong>l solvente, lo que indica una mayor<br />
estabilización <strong>de</strong>l tautómero enólico en solventes mas polares. También se observa una<br />
relación con los valores <strong>de</strong> FMOP. Cuando xenol aumenta, FMOP disminuye, lo que sugiere<br />
que la forma tautomérica enólica exhibe menor reactividad que la forma ceto. Un valor<br />
excepcionalmente alto <strong>de</strong> FMOP fue observado en THF, el cual fue atribuido a la más alta<br />
capacidad <strong>de</strong> este solvente para estabilizar la forma tautomérica enólica a través <strong>de</strong><br />
interacciones por puente <strong>de</strong> hidrógeno.<br />
Juan Martín Giussi – 2012 171