12. Estudio técnico-económico de viabilidad de utilización del ...

5.5
término de la derecha representa la velocidad de producción de valencias
libres del sistema. Si 2K«/Kg £IiJ es menor que uno, la formación de va_
lencias libres decrece y tiende a cero al aumentar el tiempo. Por tanto,
después de un oorto periodo de inducción, la concentración de propagadores
de cadena, alcanza un valor constante y la velocidad de producción -
de H 0 permanece constante.
En general
.£L.B 0 -(/8-o0n (2)
dt °
donde n es la concentración de propagadores de cadena, n¿ la velocidad -
de la reacción de inioiación yo( y/3 los coeficientes de las reacciones
de ramificación y de terminación de la cadena. Para /S , n y por tanto
la velocidad de reacción aumenta expesencialmente con el tiempo, lo
que equivale a la explosión. Para ©c < fi , dn/dt tiende a cero y n alcanza
el valor estacionario n 0 /(/3-°c « /3 define el l£mi
te de explosión.
Al observar experimentalmente la reaoción hidrógeno - oxigeno
a diferentes presiones y temperaturas se obtiene una figura en forma de
S, que separa la región de temperaturas y presiones en las que se produce
( 2 )
explosión de las que no se produce (fig. 5»1)
• Este resultado experimental,
puede explicarse cualitativamente mediante el mecanismo de Lewis
y Von Elbe^2'.
Si consideramos la temperatura oonstante y tomamos la presión
como única variable, se observa que a presiones suficientemente bajas la
velocidad de producción de valencias libres es pequeña, puesto que se pro