12. Estudio técnico-económico de viabilidad de utilización del ...

3.18
Estos hidruros son reversibles. Cuanto menor es el calor de
formación más fácil es la descomposición térmica, For consiguiente, el
hidrógeno puede obtenerse a partir del hidruro, ya sea calentándolo o
bien disminuyendo la presión por debajo de la presión atmosférica. Por
ejemplo, para el íflgHg se precisa una temperatura de 285 S C, para el La-
NicHg y el VH_ bastan 20 °C y el FeTiH se descompone a -13 Q C A cada
temperatura un hidruro está en equilibrio con una determinada presión
parcial de hidrógeno. En la figura 3»-2, tomada de la referencia (36), se
indican las condiciones de equilibrio, T y p, para los siguientes hidruros
$ LaH 2 , CaH 2 , NaH, ITH, , 2feH 2 , PdB^.g , VNbH, y
TiFeH.
La presión de descomposición no es solamente función de la
temperatura, sino del tanto por ciento de hidrógeno en fase sólida, cuan
do la composición estequiométrica del hidruro no se ha alcanzado. En la
figura 3»-3 se indica la evolución isoterma de la presión de equilibrio
en función del porcentaje de hidrógeno en el FeTiH, la presión de equili
brio aumenta a medida que se absorbe el hidrógeno hasta un punto A. Se
trata, por consiguiente, de una solución sólida de hidrógeno intersticial
más que de un verdadero compuesto, Al aumentar la concentración aparece
una segunda fase coa la composioión de B, por ello, un aporte de hidróge_
no no producirá un aumento de presión hasta que no se haya transformado
todo el sólido en hidruro de composicón B, A partir de B, un aumento de
la concentración de hidrógeno produce un nuevo incremento de la presión.
Los diagramas de presión-composición presentar, frecuentemente un fenómeno
de históresis, debido a las tensiones internas creadas durante la for
mación del hidruro, que se traduce en una disminución de varias atmósfe-