DISPENSE DEL CORSO DI LABORATORIO DI CHIMICA – FISICA 1

More documents

Recommendations

Info

con MA ed MB masse molecolari dei due componenti. Si ottiene pertanto facilmente un’espressione del volume in eccesso di una miscela binaria in funzione delle densità dei componenti puri e della miscela e della composizione: V x M + x M ⎛x M x M ⎞ = − ⎜ + ⎟ ρmix ⎝ ρAρB⎠ (1.28) E A A B B A A B B 8
2. Tensione Superficiale Un liquido tende a minimizzare il suo rapporto superficie/volume, pertanto in assenza di forze esterne assumerebbe sempre una forma sferica. Questo fenomeno è dovuto al fatto che ogni molecola nel liquido risente delle interazioni con le molecole circostanti. Tali interazioni sono mediamente nulle per una particella che si trovi all’interno del liquido, ma in prossimità della superficie la loro risultante è diversa da zero. In un liquido posto in Figura 4. Effetto delle forze intermolecolari condizioni sperimentali “normali” le molecole tendono pertanto a portarsi verso l’interno. Poiché un liquido tende a minimizzare il rapporto superficie/volume, in un processo in cui si venga ad aumentare la superficie di un liquido di una quantità infinitesima ds si compie un lavoro proporzionale a ds. Si definisce tensione superficiale il lavoro compiuto quando si incrementa la superficie s di un liquido di una quantità unitaria e la si indica con γ. La tensione superficiale è responsabile di molti fenomeni tra cui la frammentazione dei liquidi in gocce, la formazione dei menischi, il comportamento delle bolle ed altri fenomeni inerenti la capillarità e la bagnabilità. Si consideri un dispositivo del tipo rappresentato in Figura 5: una lamina di liquido, aderente ad un filo metallico, può essere estesa agendo su un ponticello mobile mediante la forza F. Se si produce uno spostamento dx del ponticello, si compie un lavoro Fdx (F e dx hanno uguali direzione e verso) contro le forze di tensione che, come osservato, sono proporzionali all’aumento di superficie del liquido ds = 2⋅dx (il fattore due indica che l’aumento di superficie è su entrambi i lati). Si avrà 9
Page 1 and 2: ANNO ACCADEMICO 2008 - 2009 DISPENS
Page 3 and 4: 1. Densità PROPRIETÀ MECCANICHE E
Page 5 and 6: (Figura 2). Si equilibra il sistema
Page 7 and 8: ed esplicitare pertanto la dipenden
Page 9: Si definisce coefficiente di espans
Page 13 and 14: Poiché alla temperatura critica Tc
Page 15 and 16: si forma ad una doppia interfase va
Page 17 and 18: deve essere bilanciata (Figura 11).
Page 19 and 20: Ora nel caso di una soluzione si pu
Page 21 and 22: 3. Viscosità Il concetto di viscos
Page 23 and 24: 21 2 2 ( ) Prdr P P dvr=− =− rd
Page 25 and 26: , g e h, sebbene quest’ultimo, ch
Page 27 and 28: 2 V P=ρgh−ρ π Rt che sostituit
Page 29 and 30: [ ] kM α η = (EQ. DI MARK-HOUWINK
Page 31 and 32: diversi: se ipotizziamo che il ragg
Page 33 and 34: devono essere misurati con radiazio
Page 35 and 36: secondo prisma fuoriuscendo dalla f
Page 37 and 38: effettuazione di una retta di tarat
Page 39 and 40: esso ortogonale è detto piano di p
Page 41 and 42: cui le unità tetraedriche di SiO2
Page 43 and 44: tradizionali, data la difficoltà d
Page 45 and 46: Cinetica della mutarotazione seguit
Page 47 and 48: 6. Temperatura PROPRIETÀ TERMICHE
Page 49 and 50: Termometro Proprietà termometrica
Page 51 and 52: mercurio è che ha un coefficiente
Page 53 and 54: Termometri a resistenza Termometri
Page 55 and 56: 1 dR = 0.05 R dT 53 (6.12) Come gi
Page 57 and 58: funzionamento del ponte di Wheatsto
Page 59 and 60: RΔR 1 T V V G 0 RR + RR + RR + RR
Page 61 and 62:
alla temperatura del ghiaccio fonde
Page 63 and 64:
gassosa. Le caratteristiche costrut
Page 65 and 66:
(curva calorimetrica), otterremo pe
Page 67 and 68:
Calorimetri isoperibolici Questi ca
Page 69 and 70:
In figura 41 è riportato l’andam
Page 71 and 72:
Temperatura ΔT tempo Figura 43. In
Page 73 and 74:
Temperatura T f T C T i t i tempo 7
Page 75 and 76:
Bomba di Mahler Esistono dispositiv
Page 77 and 78:
il bagno calorimetrico e la sonda d
Page 79 and 80:
( ) ( ) Δ PV ≅Δν RT (7.41) com
Page 81 and 82:
in esame dal valore misurato di Δ
Page 83 and 84:
La cella di misura, racchiusa in ge
Page 85 and 86:
proteine, ecc.). In questo tipo di
Page 87 and 88:
iflettono piccole asimmetrie strume
Page 89 and 90:
dove F è indica il numero delle fa
Page 91 and 92:
conveniente esprimere i volumi mola
Page 93 and 94:
dove la pressione è generalmente e
Page 95 and 96:
Inizialmente si collega l’apparec
Page 97 and 98:
questo tipo si misurano facilmente
Page 99 and 100:
di diagrammi di stato liquido-vapor
Page 101 and 102:
Se si risolve l’Eq. (9.8) per x2,
Page 103 and 104:
fase vapore di composizione xd. Olt
Page 105 and 106:
tre processi di evaporazione-conden
Page 107 and 108:
P α= (9.17) P Se però si esprime
Page 109 and 110:
• ( PA • PB)( γA γB) x ( •
Page 111 and 112:
10. Equilibri di fase in sistemi a
Page 113 and 114:
Il diagramma di stato ha anche un p
Page 115 and 116:
TA º b T1 c T1 d T1 Ti b T2 c T2 T
Page 117 and 118:
Sistemi che presentano la formazion
Page 119 and 120:
Analizzando in raffreddamento la mi
Page 121 and 122:
In riscaldamento si osserva, viceve
Page 123 and 124:
sistema monofasico liquido sarà tu
Page 125 and 126:
Calorimetria Differenziale a Scansi
Page 127 and 128:
struttura del materiale. Al diminui
Page 129 and 130:
con A e B costanti empiriche. Se si
Page 131 and 132:
mediante la tecnica DSC che consent
Page 133 and 134:
quello favorevole (cioè quello in
Page 135 and 136:
caso n = 4 sono riportate nella tab
Page 137 and 138:
n n n ⎛n⎞⎛1⎞ ⎜ k= 0 k= 0
Page 139 and 140:
sempre più a coincidere con il val
Page 141 and 142:
Per capire come è possibile che la
Page 143 and 144:
Operazione Esempio Propagazione del
Page 145 and 146:
n ∑ ( xi -x) P( xi) = 0 (12.30) i
Page 147 and 148:
parametri. In altri casi la procedu
Page 149 and 150:
N 2 i= 1 y σ = ( ) 2 ∑ yi −a
Page 151:
Altri metodi di fitting Tra i vari
show all

DISPENSE DEL CORSO DI LABORATORIO DI CHIMICA – FISICA 1

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?