DISPENSE DEL CORSO DI LABORATORIO DI CHIMICA – FISICA 1

TA º
b
T1 c
T1
d
T1
Ti
b
T2
c
T2
TE
c
T3
xA = 1
xB = 0
a b c d e
xb
xc
L +
xd
xB
L
113
xE
TB º
xA = 0
xB = 1
Figura 65. Diagramma di stato solido-liquido in un sistema a due componenti
parzialmente miscibili allo stato solido.
xA
f g
In questo caso il grafico si presenta suddiviso in sette zone: una individua la regione di
stabilità del liquido (L), due individuano rispettivamente il campo di esistenza delle
soluzioni solide α e β, mentre le tre rimanenti indicano sistemi bifasici all’equilibrio
costituiti rispettivamente dal liquido e la soluzione solida α (L + α), dal liquido e la
soluzione solida β (L + β), da una miscela all’equilibrio della soluzione solida α con
l’eutettico (a sua volta costituito da una miscela di α e β) e infine da β più l’eutettico. Se si
studia il raffreddamento della miscela liquida b di composizione xb, si osserva la
b
separazione di una fase solida α a partire dalla temperatura T 1 , dopodichè si procede per
b
fasi coniugate fino alla temperatura T 2 , oltre la quale si ha solamente una soluzione solida
α di composizione xb. Procedendo in riscaldamento si osserva invece la fusione a partire
b
b
dalla temperatura T 2 e fino alla temperatura T 1 oltre il quale si ha solamente il liquido.
Passando a studiare il raffreddamento della miscela c di composizione xc, si osserva la
c c
separazione della soluzione solida α nell’intervallo di temperatura compreso tra T 1 e T 2 ,
c
ma a differenza del caso precedente, alla temperatura T 3 si osserva una transizione di fase
solido-solido, perché al di sotto di tale temperatura una soluzione solida α di
xd
L +