DISPENSE DEL CORSO DI LABORATORIO DI CHIMICA – FISICA 1

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P = xγ P oppure P = xγ k (9.5) R • H H i i i i i i i Il coefficiente di attività assume valori numerici differenti a seconda che sia riferito alla Raoult, R i γ , o alla Henry, H γ . Il grafico isotermo delle tensioni di vapore parziali e totale di i una miscela liquida binaria con deviazioni positive dalla Raoult è mostrato in Figura 57. Pressione P • 1 Curva reale Andamento limite secondo Raoult Andamento limite secondo Henry • • TOT 1 1 2 2 P = x P + x P H 2 2 P = k x Diagrammi di stato isotermi 98 P x P • = 2 2 2 P x P • = 1 1 1 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 Consideriamo per semplicità una miscela binaria ideale, che obbedisca cioè alla legge di Raoult in tutto il campo di composizione. La (9.3) può anche essere scritta nella forma: x 2 ( 1 ) ( ) • • • • • • • 1 1 2 2 2 1 2 2 1 2 1 2 P= x P + x P = − x P + x P = P + P − P x (9.6) dove si evidenzia la relazione lineare tra la pressione totale P e la frazione molare nel liquido x2. Le pressioni parziali dei due componenti possono anche essere espresse mediante la legge di Dalton in funzione della pressione totale e delle frazioni molari nella fase vapore y1 e y2: ( 1 ) P = y P P = y P= − y P (9.7) 2 2 1 1 2 da cui si ricava, in combinazione con la legge di Raoult: y 2 P x P = = P P P P x 2 2 • 2 • 1 + • 2 − • 1 2 ( ) k H P • 2 (9.8)
Se si risolve l’Eq. (9.8) per x2, si ottiene la frazione molare del componente 2 in soluzione in equilibrio con una fase vapore in cui la frazione molare del componente 2 è pari a y2: x 2 yP = P y P P 2 • 1 • 2 − 2 • 2 − • 1 Utilizzando nuovamente la (9.7) e la (9.3) si ricava: Che sostituita nella (9.10) fornisce: e infine: x 2 y 2 99 ( ) (9.9) • x2P2 = (9.10) P 1 xPP = P P y P P • • 2 2 1 • 2 − 2 • 2 − • 1 PP ( ) • • 2 1 P = • • • P2 − y2 P2 −P1 ( ) (9.11) (9.12) Riportando in un unico grafico le curve rappresentate dalle equazioni (9.3) e (9.12) si ottiene il diagramma di stato isotermo per un sistema binario ideale all’equilibrio liquido- vapore (Fig. 58). Pressione P • 1 L g L + V d b e 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 x 2 o y 2 a i h f c V P • 2
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ANNO ACCADEMICO 2008 - 2009 DISPENS
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1. Densità PROPRIETÀ MECCANICHE E
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(Figura 2). Si equilibra il sistema
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ed esplicitare pertanto la dipenden
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Si definisce coefficiente di espans
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2. Tensione Superficiale Un liquido
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Poiché alla temperatura critica Tc
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si forma ad una doppia interfase va
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deve essere bilanciata (Figura 11).
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Ora nel caso di una soluzione si pu
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3. Viscosità Il concetto di viscos
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21 2 2 ( ) Prdr P P dvr=− =− rd
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, g e h, sebbene quest’ultimo, ch
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2 V P=ρgh−ρ π Rt che sostituit
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[ ] kM α η = (EQ. DI MARK-HOUWINK
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devono essere misurati con radiazio
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secondo prisma fuoriuscendo dalla f
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effettuazione di una retta di tarat
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esso ortogonale è detto piano di p
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cui le unità tetraedriche di SiO2
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tradizionali, data la difficoltà d
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Cinetica della mutarotazione seguit
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6. Temperatura PROPRIETÀ TERMICHE
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