DISPENSE DEL CORSO DI LABORATORIO DI CHIMICA – FISICA 1

More documents

Recommendations

Info

il riferimento, è in grado di misurare la differenza di temperatura tra i due. Quando si inizia a riscaldare il forno si osserva inizialmente una certa inerzia termica da parte dei due campioni che può anche risultare diversa. In condizione di regime, tuttavia, tanto il forno quanto i due campioni si riscaldano con lo stesso gradiente di temperatura impostato G, cioè: ⎛dT ⎞ ⎛dT ⎞ ⎛dT ⎞ ⎜ ⎟ = ⎜ ⎟ = ⎜ ⎟ = G ⎝ dt ⎠ ⎝ dt ⎠ ⎝ dt ⎠ Forno Campione Rif. 122 (10.3) La differenza di temperatura tra campione e riferimento si manterrà pertanto pressoché nulla o comunque costante quando siamo lontani dai passaggi di stato. Tale condizione è efficacemente illustrata dal grafico seguente (Fig. 70). Temperatura Quando invece siamo in corrispondenza del passaggio di stato, la temperatura del campione rimane costante se si tratta di un composto puro o di una miscela eutettica, oppure se si tratta di una miscela generica si muove lungo la curva di equilibrio. In ogni caso la differenza tra la temperatura del campione e quella del riferimento andrà inizialmente aumentando per poi tornare al valore iniziale quando la fusione è completa. La curva registrata Δ T() t vs. t (oppure vs. T dato che siamo in condizione di gradiente di riscaldamento costante), mostrerà dei picchi, eventualmente accompagnati da spalle più o meno pronunciate, in corrispondenza delle transizioni di fase. Un esempio di come si può ricavare il diagramma di stato di un sistema binario mediante curve di analisi termica differenziale è fornito nella Figura 71. Forno tempo Riferimento Campione Figura 70. Effetto dell’inerzia termica in un apparato per analisi termica differenziale. t ΔT Dall’area di ciascun picco relativo ad un processo di fusione si può ricavare la relativa variazione entalpica associata previa calibrazione con un campione avente ΔfusH noto.
Calorimetria Differenziale a Scansione. Con un procedimento del tutto analogo a quello appena descritto, il diagramma di stato solido-liquido di un sistema binario può essere ricavato mediante Calorimetria differenziale a scansione (Differential Scan Calorimetry, DSC). Il calorimetro impiegato è del tipo “a compensazione di potenza” già descritto nel capitolo 7. L’unica differenza è che in questo caso si registra una curva Δ W( T) vs. T, anziché Δ T( T) vs. T. La costruzione grafica del diagramma di stato non differisce dal caso in cui si impieghi la tecnica DTA come è illustrato nella Figura 72. La tecnica DSC si dimostra assai più accurata ai fini della determinazione delle entalpie di fusione rispetto alla DTA. Per contro quest’ultima è da preferirsi ai fini di una accurata determinazione delle temperature di transizione. 123
Page 1 and 2:
ANNO ACCADEMICO 2008 - 2009 DISPENS
Page 3 and 4:
1. Densità PROPRIETÀ MECCANICHE E
Page 5 and 6:
(Figura 2). Si equilibra il sistema
Page 7 and 8:
ed esplicitare pertanto la dipenden
Page 9 and 10:
Si definisce coefficiente di espans
Page 11 and 12:
2. Tensione Superficiale Un liquido
Page 13 and 14:
Poiché alla temperatura critica Tc
Page 15 and 16:
si forma ad una doppia interfase va
Page 17 and 18:
deve essere bilanciata (Figura 11).
Page 19 and 20:
Ora nel caso di una soluzione si pu
Page 21 and 22:
3. Viscosità Il concetto di viscos
Page 23 and 24:
21 2 2 ( ) Prdr P P dvr=− =− rd
Page 25 and 26:
, g e h, sebbene quest’ultimo, ch
Page 27 and 28:
2 V P=ρgh−ρ π Rt che sostituit
Page 29 and 30:
[ ] kM α η = (EQ. DI MARK-HOUWINK
Page 31 and 32:
diversi: se ipotizziamo che il ragg
Page 33 and 34:
devono essere misurati con radiazio
Page 35 and 36:
secondo prisma fuoriuscendo dalla f
Page 37 and 38:
effettuazione di una retta di tarat
Page 39 and 40:
esso ortogonale è detto piano di p
Page 41 and 42:
cui le unità tetraedriche di SiO2
Page 43 and 44:
tradizionali, data la difficoltà d
Page 45 and 46:
Cinetica della mutarotazione seguit
Page 47 and 48:
6. Temperatura PROPRIETÀ TERMICHE
Page 49 and 50:
Termometro Proprietà termometrica
Page 51 and 52:
mercurio è che ha un coefficiente
Page 53 and 54:
Termometri a resistenza Termometri
Page 55 and 56:
1 dR = 0.05 R dT 53 (6.12) Come gi
Page 57 and 58:
funzionamento del ponte di Wheatsto
Page 59 and 60:
RΔR 1 T V V G 0 RR + RR + RR + RR
Page 61 and 62:
alla temperatura del ghiaccio fonde
Page 63 and 64:
gassosa. Le caratteristiche costrut
Page 65 and 66:
(curva calorimetrica), otterremo pe
Page 67 and 68:
Calorimetri isoperibolici Questi ca
Page 69 and 70:
In figura 41 è riportato l’andam
Page 71 and 72:
Temperatura ΔT tempo Figura 43. In
Page 73 and 74: Temperatura T f T C T i t i tempo 7
Page 75 and 76: Bomba di Mahler Esistono dispositiv
Page 77 and 78: il bagno calorimetrico e la sonda d
Page 79 and 80: ( ) ( ) Δ PV ≅Δν RT (7.41) com
Page 81 and 82: in esame dal valore misurato di Δ
Page 83 and 84: La cella di misura, racchiusa in ge
Page 85 and 86: proteine, ecc.). In questo tipo di
Page 87 and 88: iflettono piccole asimmetrie strume
Page 89 and 90: dove F è indica il numero delle fa
Page 91 and 92: conveniente esprimere i volumi mola
Page 93 and 94: dove la pressione è generalmente e
Page 95 and 96: Inizialmente si collega l’apparec
Page 97 and 98: questo tipo si misurano facilmente
Page 99 and 100: di diagrammi di stato liquido-vapor
Page 101 and 102: Se si risolve l’Eq. (9.8) per x2,
Page 103 and 104: fase vapore di composizione xd. Olt
Page 105 and 106: tre processi di evaporazione-conden
Page 107 and 108: P α= (9.17) P Se però si esprime
Page 109 and 110: • ( PA • PB)( γA γB) x ( •
Page 111 and 112: 10. Equilibri di fase in sistemi a
Page 113 and 114: Il diagramma di stato ha anche un p
Page 115 and 116: TA º b T1 c T1 d T1 Ti b T2 c T2 T
Page 117 and 118: Sistemi che presentano la formazion
Page 119 and 120: Analizzando in raffreddamento la mi
Page 121 and 122: In riscaldamento si osserva, viceve
Page 123: sistema monofasico liquido sarà tu
Page 127 and 128: struttura del materiale. Al diminui
Page 129 and 130: con A e B costanti empiriche. Se si
Page 131 and 132: mediante la tecnica DSC che consent
Page 133 and 134: quello favorevole (cioè quello in
Page 135 and 136: caso n = 4 sono riportate nella tab
Page 137 and 138: n n n ⎛n⎞⎛1⎞ ⎜ k= 0 k= 0
Page 139 and 140: sempre più a coincidere con il val
Page 141 and 142: Per capire come è possibile che la
Page 143 and 144: Operazione Esempio Propagazione del
Page 145 and 146: n ∑ ( xi -x) P( xi) = 0 (12.30) i
Page 147 and 148: parametri. In altri casi la procedu
Page 149 and 150: N 2 i= 1 y σ = ( ) 2 ∑ yi −a
Page 151: Altri metodi di fitting Tra i vari
show all

DISPENSE DEL CORSO DI LABORATORIO DI CHIMICA – FISICA 1

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?