DISPENSE DEL CORSO DI LABORATORIO DI CHIMICA – FISICA 1
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Ti<br />
T1<br />
T2<br />
T3<br />
T4<br />
TA º<br />
xA = 1<br />
xB = 0<br />
a b e<br />
L<br />
x4<br />
G<br />
x3<br />
L<br />
C<br />
A<br />
D F<br />
H I<br />
M<br />
xB<br />
112<br />
L + S<br />
S<br />
x2 xb x3' x2' x1'<br />
B<br />
TB º<br />
xA = 0<br />
xB = 1<br />
Figura 64. Diagramma di stato solido-liquido in un sistema a due componenti<br />
con completa miscibilità sia allo stato liquido che allo stato solido.<br />
composizione x2’ e alla temperatura T3 la miscela liquida G di composizione x3 è in<br />
equilibrio con la soluzione solida I di composizione x3’. Alla temperatura T4, infine,<br />
l’ultima “goccia” di liquido L di composizione x4 è in equilibrio con la soluzione solida M<br />
di composizione xb. Non appena la temperatura scende di un ulteriore infinitesimo, il<br />
sistema torna monofasico e si ha solo la soluzione solida.<br />
Se invece si procede “in riscaldamento” alla temperatura T4 inizia la fusione e la prima<br />
frazione di miscela liquida ha composizione x4; successivamente, man mano che la<br />
temperatura si innalza, il liquido si arricchisce del componente B finché, alla temperatura<br />
T1, si scioglie l’ultima frazione di solido ottenendo un sistema monofasico di composizione<br />
xb.<br />
Caso C: completa miscibilità allo stato liquido e parziale miscibilità allo stato solido<br />
È un caso anch’esso assai frequente soprattutto nel caso di leghe metalliche. Il relativo<br />
diagramma di stato è riportato in Figura 65.<br />
xA