DISPENSE DEL CORSO DI LABORATORIO DI CHIMICA – FISICA 1

immaginare di prelevare ogni volta un’aliquota di fase vapore all’equilibrio con la fase
liquida di partenza, condensarla in un recipiente separato, portarla nuovamente
all’equilibrio liquido-vapore, procedere con un nuovo prelievo e via dicendo. Poiché ogni
volta si ottiene una fase vapore più ricca del componente più volatile, dopo un certo
numero di processi elementari di evaporazione–condensazione si ottiene virtualmente una
frazione che contiene il componente più volatile allo stato puro. Tale procedura è alla base
del processo di distillazione frazionata (o rettifica) che è costituita da una sequenza di
distillazioni semplici, laddove per distillazione semplice si intende il singolo passaggio
evaporazione–condensazione. Poiché il processo è in genere realizzato in condizioni
isobare, si presta ad essere rappresentato proprio mediante un grafico isobaro come quello
riportato in Figura 60.
Temperatura
T a
T c
Te T •
1
f
g
d
e
0.0 x x g 0.5 x x e c
a 1.0
x 2
Partendo da una miscela di composizione xa, si ottiene alla temperatura Ta un vapore b che
viene ricondensato ottenendo un liquido di composizione xc. Questo a sua volta dà, alla
temperatura Tc, un vapore d che viene condensato per ottenere un liquido e di
composizione xe. Questo, infine, dà alla temperatura Te un vapore f che condensa dando
un liquido g di composizione xg. Come si osserva, nel caso rappresentato in figura, con soli
102
b
c
a
T •
2