Juin 2005

UNIVERSITE HENRI POINCARE, NANCY 1FACULTE DES SCIENCESSUJET D'EXAMENDIPLOME: DEUG Zéme année STUZ30 5011502 UE 5Epreuve de : Chimie minérale et analytique2 éme session année 200412005Date:Horaire :Durée de l'épreuve: 2 heuresRédacteurs: M. Vilasi, y. PilletDocuments non autorisésCalculatrices autoriséesEXERCICE 1On introduit 1,64 g d'acétate de sodium dans un litre d'eau.Quels équilibres acido basiques apparaissent en solution?L'état d'équilibre en solution répond à certaines équations physico-chimiques etthermodynamiques. Donner ces expressions.Le logarithme de la concentration des espèces chimiques en solution en fonction du pH estreprésenté par le diagramme ci-joint.1 Diagramme log C =f(pH)0.00o2 41618 la-1,00-2,00-3,00-4,00Courbe B.....~ CourbeA 1·-5,00-6,00- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -CourbeD-7,00-8,00Quelle est l'espèce caractérisée par la courbe A? Idem pour les courbes B, C et D.Sur ce diagramme une espèce n'est pas représentée. Laquelle?A l'état d'équilibre, le pH est unique. Il correspond au point d'électroneutralité du diagramme.Quelle est cette valeur de pH ?Données: Acétate de sodium CH3COONa PM : 82 g.pKe de l'eau: 14PKa du couple CH 3COOH / CH 3COO' : 4,8C Na+ =C(CH3COOH) + C(CH3COO.)EXERCICE IIL'ion Fe 3 + en solution aqueuse a des propriétés complexantes (ou acide) envers l'ion hydroxydeOR pour donner les complexes Fe(OH)n 3 .n .En fonction du pH, le diagramme de prédominance des espèces Fe III est le suivant: