Juin 2005

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a) Calculer la constante d'équilibre Kc(T) exprimée en fonction des concentrations desréactants.b) Dans quel sens se déplace l'équilibre si on ajoute A dans le mélange réactionnel?c) La quantité ajoutée de A est telle que sa concentration passe à 0,125 mol.L- 1 Calculerl'avancement de la réaction et les concentrations des réactants pour le nouvel étatd'équilibre.Donnée: concentration de référence Co = 1 mol.C I9- Soit l'équilibre de dissolution dans l'eau pure d'un sel peu soluble, le bromate d'argent:Ag Br03 (solide) ~ Ag{aq) + BrOdaq) K, = 5,8 X 10- 5a) Calculer la solubilité du bromate d'argent dans l'eau pureb) Calculer sa solubilité dans une solution aqueuse de NaBr03 O.IOmol L- ILe résultat trouvé était-il attendu?
UNIVERSITE HENRI POINCARE. NANCY 1FACULTE DES SCIENCESSUJET D'EXAMENDIPLOME: DEUG SM ;j..Epreuve: Chimie Physique UEllSession: juin <strong>2005</strong>Date:Horaire:Durée du sujet:Nom du rédacteur: M. M. BettaharDocuments non autorisésCalculatrices autorisées1- Equilibrer les réactions suivantes:CrzOl-(aq) + N0 2 - ~ Cr 3+(aq) + NO]- (aq) milieu acide2- On dissout 0,4 mol d'acide acétique (Ka = lO-5) dans l'eau et on complète à IL. Calculerle pH de la solution et le coefficient de dissociation de l'acide acétique à l'équilibre.Justifier les calculs.Données: IOgiO 2 = 0,3
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