Juin 2005

DEG40404UNIVERSITE HENRI POINCARE. NANCY 1FACULTE DES SCIENCESSUJET D'EXAMENDIPLOME:Epreuve:Session:Date:Horaire :DEUGNV1.Cinétique Chimiquejuin 2005Durée du sujet:Nom du rédacteur :Documents non autorisésCalculatrices autoriséesIh30BETTAHAR1- Soit la réaction: CH]C02CH] + on- -> CH]C02- + CH]OHLa constante de vitesse à 25 "C vaut 0,137 mOrio 1. S-I et l'ordre partiel par rapport àchaque réactif vaut 1. La concentration initiale en CH]C0 2CH] et on- est Co= 0.1 mol. L­I. Combien de temps faudra- t- il pour que 5 % de CH]C02CH] ait réagi?2- Au cours d'une réaction de décomposition, on observe que le temps de demi- réaction,indépendant de la concentration initiale, est égal à 100 s.a- Quel est l'ordre de la réaction?b- Au bout de combien de temps, 80 % du réactif aura- t- il disparu ?3- L'énergie d'activation d'une réaction biologique dans l'organisme humain, catalyséepar une enzyme, est de 9.5 kcal. mOrio Par quel facteur la vitesse de cette réaction estellemultipliée quand on a 40 "C de fièvre, en supposant que la température normaledu corps est égale à 37°C?4- On considère la réaction: A + B -> C + DSi on double la concentration de A la vitesse initiales est multipliée par 2. Il en est demême si on double la concentration de B. Quels sont l'ordre de la réaction et l'expressionde la loi de vitesse?On considère une solution 0.01 M en A et 0.01 Men B. Au bout de 200 min les 3/5 de Asont consommés. Calculer:la constante de vitesse de la réactionle temps de demi- réaction5- Le mécanisme de la bromation du propène en bromopropène est le suivant:Br2 Ç:> 2 Br KIBr + CH]-CH=CH2-> HBr + CH2-CH=CH2(2), k2Br2 + CH2 -CH=CH2 -> Br + Br- CH 2 - CH=CH2 (3), k,a- Ecrire l'équation bilan de la réactionb- Déterminer l'équation de vitesse de formation du bromopropène en fonction desconcentrations et des constantes de vitesse en supposant que l'étape (2) estdéterminante.