Juin 2005

UNIVERSITE HENRI POINCARE. NANCY 1FACULTE DES SCIENCESSUJET D'EXAMENDIPLOME: DEUG SMJ­Epreuve: Chimie Physique UEllSession: juin 2005Date:Horaire:Durée du sujet:Nom du rédacteur: M. M. BettaharDocuments non autorisésCalculatrices autorisées1- Quelle est la configuration électronique du 1cr état excité de 0 2 - ?Donnée: sO2- Déduire les énergies des ions He+, Li 2 + et Be 3 + dans leur état fondamental à partir desénérgies d'ionisation suivantes:E 2ème ionisation (He)= 5,25 MJ. mor lE 3ème ionisation (Li) = 11,8IMJ. mor l-1E 4ème ionisation (Be) = 21,01 MJ. molDonnées: 2He 3Li 4Be3- Ecrire les configurations électroniques des ions Ca 2 + et sé- à l'état fondamental. Etablir laformule du sélénure de calcium (Ca.Seç)Données : 2üCa 34Se4- On considère la molécule diatomique N2. Etablir la configuration électronique du 1cr étatexcité de cette molécule. Expliquer pourquoi la liaison azote-azote est plus longue dans cetétat excité que dans l'état fondamental.Données:7N5- Prédire la géométrie des espèces chimiques sot et OF2.Données: sO 9F 16S6- Expliquer l'évolution des points d'ébullition à pression atmosphérique des composéssuivants:H20 (+ 100 OC) H2S (- 60°C) H2Se (- 41,5°C)16'l'32Données: e ement IH0 Sélectronégativité 2,13,5 2,57- Dans une enceinte fermée de volume 250cm 3 et maintenue à 70°C on fait le vide. Onintroduit ensuite une masse d'eau liquide de 0,0896 g. Y-aura-t-il de l'eau liquide à cettetempérature lorsque le système aura retrouvé son équilibre? Justifier votre réponse.Donnée: pression de vapeur saturante (à l'équilibre) de l'eau à 70°C: 233,7 mmHg.8- On considère l'équilibre homogène suivant:A (gaz) + B (gaz) = C (gaz) + D (gaz)A l'équilibre les concentrations (en moI.L"I) des réactants sont les suivantes:[A]= 0,075 [B]= 0,060 [C]= 0,100 [D]= 0,025