Juin 2005

UNIVERSITE HENRI POINCARE, NANCY 1DEUG Sciences, Premier Niveau, Mention SMTravaux Pratiques de Chimie PhysiqueEXAMEN: Session de juin 2005Durée du sujet: 2 heuresRédacteur: T. DELATOURDocuments et calculatrices non autorisésExercice 1Les sels cuivriques (N.O. = + II pour le cuivre), en présence d'ions iodure, donnent unprécipité blanc d'iodure cuivreux Cul (N.O. = + 1 pour le cuivre) avec libération de diiode. Ledosage, par les ions thiosulfate S20/-, du diiode libéré au cours d'une telle réaction ensolution permet de titrer une solution cuivrique; au cours de ce dosage, les ions thiosulfate setransforment en ions tétrathionate s.o,':1) Ecrire les demi-équations d'oxydo-réduction, ainsi que les équations globales, associées àces divers processus.2) Décrire le mode opératoire associé au dosage iodométrique d'une solution cuivrique.3) Décrire le mode de calcul littéral du titre molaire de cette solution.Exercice 2On se propose de réaliser le titrage potentiométrique d'une solution d'ions ferreux Fe 2 + par unesolution d'ions permanganiques Mn04-.1) Rappeler le principe d'un tel dosage.2) Ecrire les équations d'oxydo-réduction associées au présent dosage.3) Effectuer un schéma de l'expérience, en précisant la nature et le rôle des matériels etréactifs utilisés.4) Représenter graphiquement l'allure typique de la courbe de titrage potentiométriqueattendue pour ce dosage. Indiquer les renseignements remarquables fournis par cettecourbe:a) pour un coefficient de titrage f = 0,5 ;b) pour un coefficient de titrage f = 2,0.5) Préciser le mode de calcul, à partir de cette expérience, de la concentration de la solutionferreuse.T.S.V.P.