Juin 2005

FACULTE DES SCIENCESUNIVERSITE HENRI POINCARE. NANCY 1SUJET D'EXAMENDIPLOMEEpreuveSessionDateHoraireDEUG SCIENCESmention SM 2°nlveauUE 32 chimie analytique2005 - 2 eme sessionDurée du sujet 2 heuresNom du rédacteur C.LOUISDocuments non autorisésCalculatrice autoriséeLe sujet d'examen comporte 3 exercices.Rédigez les exercices 1 et 2 sur copie.Pour l'exercice 3, complétez ce document que vous joindrez à votre (vos) copie(s) après avoirdonné dans le cadre ci-dessous un code à 4 chiffres que vous reporlerez sur votre (vos) copie(s)exercice 1Le cation Ce"+ forme avec l'anion OH' un complexe caractérisé par la constante log~, = 9.0,- Représenter schématiquement la répartition des espèces du cérium en fonction de p(OH").2- Le cation Ce 3+ a-t-il des propriétés d'acide ou de base?3- Donner la réaction caractérisant cette propriété.4- Donner la valeur de la constante Ka correspondante.5- Représenter schématiquement la répartition des espèces du cérium en fonction du pH.6- Quelle est votre conclusion.exercice 2Le cation M+forme avec le ligand L un complexe caractérisé par la constante log~2 = 12.0Le ligand L (Co = 10. 3 rnol.L") est titré par M+.,- Donner la réaction de titrage.2- Calculer sa constante thermodynamique.3- Evaluer la quantitalivité de la réaction.4- Donner l'allure de la courbe de titrage sous la forme p(M+)=f(x)xCotraduit l'addition du réactif titrantl'addition du réactif titrant se fait sans dilution du volume réactionnel.5- A quelle valeur de x correspond le point équivalent?6- Donner l'équation p(M+) = f(x) avant le point équivalent.7- Donner les valeurs de p(M+) correspondant à la demi-équivalence et au point équivalent du titrage.