In - bei Duepublico - an der Universität Duisburg-Essen
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Ergebnisse und Diskussion - Löslichkeitsuntersuchungen<br />
gelösten Sauerstoffmolekülen aus <strong>der</strong> Luft. Tabelle 11 zeigt die<br />
St<strong>an</strong>dardelektrodenpotentiale für diese möglichen Reaktionen.<br />
Tabelle 11: St<strong>an</strong>dardelektrodenpotentiale <strong>der</strong> möglichen Redox-Reaktionen von<br />
Silber in wässrigen Lösungen (nach Referenz [136] ).<br />
Reaktion E 0 / V<br />
2 H + + 2 e - H2 (<strong>bei</strong> pH = 0) 0<br />
O2 + 4 H + + 4 e - 2 H2O (<strong>bei</strong> pH = 0) + 1,229 ( p(O2) = 1 bar)<br />
Ag + + e - Ag + 0,7996<br />
Anh<strong>an</strong>d <strong>der</strong> Potentiale ist erkennbar, dass nur <strong>der</strong> im Wasser gelöste Sauerstoff<br />
in <strong>der</strong> Lage ist, das Silber aufgrund seines positiveren Elektrodenpotentials zu<br />
reduzieren. Für die Oxidation von Silber mit gelöstem Sauerstoff ergibt sich<br />
d<strong>an</strong>n folgende Reaktion:<br />
4 Ag + O2 + 4 H + + 4 e - 4 Ag + + 2 H2O + 4 e -<br />
Für die Differenz <strong>der</strong> St<strong>an</strong>dardpotentiale ergibt sich für die Reaktion <strong>bei</strong> pH = 0<br />
und p(O2) = 1 bar:<br />
� � � 1,229 V � 0,7996 V � 0,4294 V<br />
92<br />
(Gleichung 10)
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