Enzkin - Elm-Asse-Kultur
Enzkin - Elm-Asse-Kultur
Enzkin - Elm-Asse-Kultur
Erfolgreiche ePaper selbst erstellen
Machen Sie aus Ihren PDF Publikationen ein blätterbares Flipbook mit unserer einzigartigen Google optimierten e-Paper Software.
40<br />
Standardenthalpie<br />
Man vereinigt alle Komponenten, wie unter A7.3 beschrieben (so dass [NAD + ]<br />
und [GAP] jeweils Endkonzentrationen von 25 × 10 -5 M haben) und verfolgt den<br />
Reaktionsablauf bis zu Ende. Aus der schließlich erreichten Extinktion bei 340 nm<br />
ergibt sich die Gleichgewichtskonzentration von NADH,H + (ca. 1×10 -5 M, abhängig vom<br />
pH Wert). Die Gleichgewichtskonzentration für NAD +<br />
ergibt sich dann durch<br />
Subtrahieren dieses Wertes von der Anfangskonzentration an NAD + (d.h. 25 × 10 -5 M).<br />
Die Konzentration an 1,3-BPG entspricht dann zwangsläufig jener an NADH,H + und<br />
[GAP] gleicht der Gleichgewichtskonzentration von NAD + . Infolge seiner hohen<br />
Konzentration bleibt P i praktisch unverändert und kann zu 5000 × 10 -5 M<br />
(entsprechend 50 mM) eingesetzt werden.<br />
- Welchen Wert hat die Gleichgewichtskonstante der Reaktion?<br />
- Welche "freie Standardenthalpie" folgt daraus?<br />
- Warum kann dieser Wert sich nicht mit dem Literaturwert decken?<br />
- Führen Sie den gleichen Versuch bei pH 7 durch und überprüfen Sie<br />
nochmals die Übereinstimmung mit dem Literaturwert. Um messbare<br />
Veränderungen zu erzielen kann es dabei notwendig sein, die Substratkonzentration<br />
anzuheben. Folgerungen?<br />
5.3.2 Versuch B2: Gleichgewichtskonstante und ∆G o -Wert der GAPDH-Reaktion (kinetischer Ansatz) zur Zeit nicht<br />
durchgeführt<br />
Unter einigen noch zu diskutierenden, vereinfachenden Annahmen ergibt sich die Gleichgewichtskonstante aus dem Verhältnis<br />
der Geschwindigkeitskonstanten (Aktivitäten) von Hin- und Rückreaktion:<br />
K entspr. k 2 /k- 2 (in der Definition von Kap. 8.2)<br />
Zwischen der Gleichgewichtskonstanten und der freien Standardenthalpie besteht, wie erwähnt, der folgende Zusammenhang:<br />
∆G o<br />
= -RTlnK<br />
= -2.478 ln k [kJ/mol]<br />
= -0.592 ln K [kcal/mol] für T = 298 (25 o C)<br />
Eine Gleichgewichtskonstante von 0.3 würde somit eine freie Standardenthalpie von<br />
∆G o = -0.592 . ln 0.3 = -0.592 . (-1,20)<br />
= +0.71 kcal/mol)<br />
bedeuten: Das Gleichgewicht wäre bei 1 M Konzentration aller Reaktionspartner (GAP, 1,3-BPG, NAD + , NADH,H + und P i ) nach<br />
links verschoben, die Reaktion wäre endergonisch (Gegensatz: exergonisch).<br />
Materialien:<br />
Puffer 1: 80 mM TEAxHCl (pH 7.0)<br />
8 mM MgCl 2<br />
12 mM 3-PG<br />
Puffer 2: 80 mM TEAxHCl (pH 7.0)<br />
8 mM MgCl 2<br />
50 mM NaH 2 PO 4