Thermodynamique (2004-2010). - Université de Genève

Résultats importants du chapitre 3
• La chaleur Q est l’énergie moyenne absorbée par un système lors d’interactions thermiques.
• On définit W comme le travail moyen fourni au système. ("Convention de banquier")
• Dans le cas général, on peut évidemment échanger à la fois de la chaleur et faire du
travail. Donc, le changement d’énergie dans un système soumis à des influences extérieures
sera donné par ∆E = Q + W .
• Pour un changement infinitésimal d’énergie, on peut écrire dE = d − Q + d − W .
• Les barres sur d − Q et d − W sont là pour indiquer que ces quantités réfèrent à la façon
dont nous sommes passés d’un état à l’autre et ne caractérisent pas l’état macroscopique
lui même.
• Pour calculer le travail fait dans un processus quasi-statique, lorsqu’on connaît la relation
entre pression et volume du gaz, il suffit de procéder par intégration
Vf
Wif =
Vi
d − Vf
Wif = −
Vi
p(V ) dV (3.19)
• Une fonction d’état est une quantité physique qui ne dépend que de l’état macroscopique
du système. Par exemple, la pression, le volume, le nombre de particules sont des fonctions
d’état. Le travail et la chaleur ne sont pas des fonctions d’état. La chaleur d’un corps ne
veut rien dire du point de vue thermodynamique ! La chaleur n’est définie que comme
la quantité d’énergie échangée lors d’interactions thermiques. Des remarques analogues
s’appliquent au travail.
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