Thermodynamique (2004-2010). - Université de Genève
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Energie Potentiel Potentiel Potentiel<br />
Nom <strong>de</strong> Enthalpie <strong>de</strong> <strong>de</strong> − −<br />
Interne Helmholtz Gibbs Landau<br />
Symbole :<br />
Ici E F ¯ H G Ω U ′ W ′<br />
Stowe E F H G Ω − −<br />
Bellac E F ¯ H G Ω − −<br />
L&L E F W Φ Ω − −<br />
Callen U F ¯ H G Ω − −<br />
Hulin U F ¯ H G Ω − −<br />
IUPAC U A ¯ H G Ω U ′ W ′<br />
Energie T S + µN µN − pV T S + µN µN −pV T S − pV T S<br />
libre −pV<br />
Variables N, V, S N, V, T N, p, S N, p, T µ, V, T µ, V, S µ, p, S<br />
dE = dF = d ¯ H = dG = dΩ = dU ′ = dW ′ =<br />
Diffé- µdN µdN µdN µdN −Ndµ −Ndµ −Ndµ<br />
ren- −pdV −pdV +V dp +V dp −pdV −pdV +V dp<br />
tielle +T dS −SdT +T dS −SdT −SdT +T dS +T dS<br />
N − − − − − ∂Ω<br />
<br />
∂U ′ ∂W ′ <br />
∂µ − ∂µ − ∂µ<br />
T,V<br />
S,V<br />
<br />
∂E<br />
∂F<br />
∂ µ<br />
¯ <br />
H <br />
∂G − − −<br />
T,p<br />
<br />
∂N S,V<br />
<br />
∂N T,V<br />
∂N <br />
S,p<br />
∂ V − − ¯ <br />
H <br />
∂G<br />
∂p ∂p <br />
S,N<br />
T,N<br />
p − ∂E<br />
<br />
− ∂V<br />
∂F<br />
<br />
− − − ∂V T,N ∂Ω<br />
∂V<br />
S,N<br />
<br />
∂E T ∂ − ∂S V,N ¯ <br />
H <br />
∂S <br />
p,N<br />
S − − ∂F<br />
<br />
− − ∂T V,N ∂G<br />
∂T<br />
∂N<br />
S,p<br />
∂W − − ′ <br />
∂P S,µ<br />
<br />
∂U ′ <br />
− −<br />
T,µ ∂V S,µ<br />
∂U − − ′ <br />
∂S V,µ<br />
<br />
− p,N<br />
∂Ω<br />
<br />
∂T<br />
<br />
<br />
∂W ′ <br />
<br />
∂S p,µ<br />
V,µ − −<br />
Table 7.1<br />
Resumé <strong>de</strong>s potentiels thermodynamiques, <strong>de</strong>s symboles utilisés dans la litérature, et<br />
<strong>de</strong>s dérivés partielles <strong>de</strong> l’énergie libre.<br />
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