GIÁO TRÌNH HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ KHÔNG CHUYỂN TIẾP VÀ CHUYỂN TIẾP - NGUYỄN HỮU KHÁNH HƯNG, HUỲNH THỊ KIỀU XUÂN

104,5 0 0,96Å =1,84D
2. Liên kết trong các hợp chất này có bản chất kim loại và có một phần tính cộng hóatrị.
3. Khi tỉ số của oxygen trong hợp chất càng cao thì tính cộng hóa trị của liên kết càng cao và hợp
chất càng gần với các hợp chất cộng hóa trịhơn.
8.4.2. Nước
8.4.2.1. Cấu trúc và lýtính
1. Nước là hợp chất quan trọng nhất trong các oxid vì là dung môi của sự sống và của nhiều phản
ứng hóa học khácnhau.
2. Phân tử nước có cấu trúc dạng góc với liên kết O H bềnvững:
2H 2O 2H 2+O 2 ∆H = 135kcal/mol
0
3. Theo VB, nguyên tử oxygen của nước có tạp chủng sp 3 .
4. Theo MO, cấu trúc điện tử của phân tử nước là:
[σ
s
] 2 [σ
z
] 2 [σ
x
klk
]
2
[πy
klk
]
2
có 4 điện tử liên kết với độ bội của mỗi liên kết là 1.
5. Trong nước đá, bên cạnh liên kết van der Waals giữa các phân tử nước nằm trên nút mạng còn có
liên kết hydro (H
2
OHOH) mạnh hơn nhiều.
6. Liên kết van der Waals này tồn tại trong nước ở trạng thái rắn và ngay cả ở trạng thái lỏng.
7. Do liên kết hydro, nên nước có các tính chất khác thường:
a. T
nc
và T
s
cao bất thường.
b. Mỗi phân tử nước trong nước đá tạo 4 liên kết hydro với 4 phân tử nước phối trí tứ diện chung
quanh khiến cho nước đá rất rỗng và nhẹ hơn nước lỏng.
c. Độ phân cực lớn, độ điện ly lớn khiến nước là một dung môi ion hóa rất tốt, hòa tan được nhiều
chất.
a. Tính acid-baz
8.4.2.2. Hóa tính
1. Nước là một chất lưỡng tính theo quan điểm Bronsted:
H
2
O H + + OH –
2. Tính lưỡng tính này đã khiến cho các chất hòa tan trong nước sẽ phân ly tạo ra môi trường acid hay
baz.
100